19．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．硝酸鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．亞硫酸鈉

分析 加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)的固體，說明該物質(zhì)在加熱過程中性質(zhì)穩(wěn)定，不分解，且不發(fā)生水解生成其它物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．稀硝酸具有揮發(fā)性，且加熱易分解，則加熱硝酸鋁溶液最終不會得到硝酸鋁固體，故A錯誤；
B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，故B錯誤；
C．加熱硫酸鎂溶液，即使水解，因硫酸難揮發(fā)，最終產(chǎn)物應為硫酸鎂，故C正確；
D．亞硫酸鈉溶液蒸干過程中易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鈉，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，蒸干灼燒后得到硫酸鈉固體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鹽類的水解，綜合考查學生化學反應原理的掌握，注意把握鹽類水解的原理和應用，該題要注意物質(zhì)的穩(wěn)定性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序下列化學反應先后順序判斷不正確的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Fe2+、Br-
C．含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、BaCO3、K2CO3
D．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．2015年3月，全國“兩會”代表委員就我國“霧霾”治理積極建言獻策．科學家研究表明氮氧化物與懸浮在大氣中的鹽粒子相互作用時能產(chǎn)生“二次霧霾”，涉及的反應有：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）      K1 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                K2 （Ⅱ）
回答下列問題：
（1）寫出反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K1=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）恒溫恒容條件下，反應（Ⅱ）達到平衡的標志是ab．
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和ClNO的物質(zhì)的量相等    d．每消耗0.1mol NO的同時消耗0.05mol Cl2
（3）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，恒溫時向2L密閉容器中加入 0.2mol NO和0.1molCl2：
①在恒容條件下反應10min達到平衡，測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α1=75%．
②在恒壓條件下建立平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極反應式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O；為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充氣體物質(zhì)A，A的化學式是NH3．
（5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃燒，產(chǎn)生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)NO2完全反應生成N2、CO2、H2O（g）放出225.0kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式C2H8N2（l）+4NO2（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
B．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導電，所以他們不是電解質(zhì)
D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3晶體②液態(tài)SO3③HF④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體⑧氨水．請回答下列問題；
（1）屬于非電解質(zhì)的是②⑤，
（2）屬于電解質(zhì)的①③⑦，
（3）屬于電解質(zhì)的依次寫出其在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-；HF?H++F-；KOH=K++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．足量CaCO3跟40mL 5mol/L的鹽酸充分反應后．求：
（1）生成的CO2在標準狀況下的體積．
（2）消耗CaCO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式正確的是（　　）
A．Na2SO4=Na2++SO42-B．MgCl2=Mg2++Cl-
C．HNO3=H++3NO-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0mol•L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到因加入一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不再變色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是DE（填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若某次滴定結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為10.20 mL．若仰視，會使讀數(shù)偏大（填“大”或“小”）．
（4）再結(jié)合表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1710 mol•L-1．
滴定
次數(shù)		待測溶液
體積/mL		標準酸體積
滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL
第一次10.001.3419.39
第二次10.004.1021.10
第三次10.000.4017.60

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子的大小B．分散質(zhì)粒子是否帶電荷
C．能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D．溶液外觀是否均一

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