在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mLCuSO4溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A電極連接的是電源的
 
；（填“正極”或“負(fù)極”）A電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．
（2）B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．
（3）寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）電解后溶液的pH變化為
 
；（填升高或下降）要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入
 
 物質(zhì)．（填分子式）
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：電解液是藍(lán)色溶液，A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，所以A極是銅離子得電子，所以A極是陰極，B為陽(yáng)極，氫氧根離子放電生成氧氣，則電解硫酸銅溶液生成Cu、氧氣和硫酸，并結(jié)合電解反應(yīng)分析pH及恢復(fù)原樣應(yīng)加入的物質(zhì)．
解答： 解：（1）電解液是藍(lán)色溶液，A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，則A極是銅離子得電子，所以A極是陰極，A接的是電源的負(fù)極，A電極的電極反應(yīng)為2Cu2++4e-=2Cu，
故答案為：負(fù)極；2Cu2++4e-=2Cu；
（2）B電極有無(wú)色氣體生成，則一定是氫氧根失電子產(chǎn)生的氧氣，電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）由陰極、陽(yáng)極反應(yīng)可知，電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式為：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+4H++O2↑，故答案為：2Cu2++2H2O
 高溫 
.
 
2Cu+4H++O2↑；
（4）由2Cu2++2H2O
 高溫 
.
 
2Cu+4H++O2↑可知，生成氫離子，酸性增強(qiáng)，pH下降，電解后析出了金屬銅和有氧氣放出，所以要想溶液復(fù)原，需加入CuO或CuCO3，
故答案為：下降；CuO或CuCO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，為高頻考查，把握信息中A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成為解答的突破口，注意離子的放電順序?yàn)殡姌O反應(yīng)即可解答，側(cè)重分析能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在酸性水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、CO32-
B、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C、Na+、K+、CH3COO-、I-
D、Ca2+、K+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B、20g重水（D2 O）所含的電子數(shù)為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
D、25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
（1）寫(xiě)出C、D的名稱(chēng)：C
 
；
 

（2）A在周期表中的位置
 

（3）寫(xiě)出B2A3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）比較B、C二種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）：離子半徑：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H20（氣），產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加10.8g；再通過(guò)灼熱CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g．
（1）試推斷該有機(jī)物的分子式．
（2）若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）i元素在周期表中的位置是
 
．運(yùn)用元素周期律判斷，i元素的正二價(jià)硫酸鹽是
 
（難溶或易溶）于水的固體．
（3）請(qǐng)用電子式表示a與g組成的化合物的形成過(guò)程
 
．
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
．
（5）工業(yè)上制取Y和g的無(wú)水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kg b的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色晶體，常見(jiàn)的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問(wèn)題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是
 
，第一電離能最小的元素是
 
．
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為
 
．
（3）與N3-互為等電子體的分子為
 
（寫(xiě)出一種）．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型為
 
．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類(lèi)型為
 
．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：
 
．
（5）N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是
 
．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3
 撞擊 
.
 
3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
．
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
．
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為
 
（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體，②SO3，③純醋酸，④BaSO4晶體，⑤蔗糖，⑥乙醇，⑦熔融KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
；
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但其水溶液可以導(dǎo)電的是
 
；
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
B、Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點(diǎn)高于晶體SiCl4的熔點(diǎn)
C、常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

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