Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是

 

（填元素符號(hào)）．
（2）i元素在周期表中的位置是

 

．運(yùn)用元素周期律判斷，i元素的正二價(jià)硫酸鹽是

 

（難溶或易溶）于水的固體．
（3）請(qǐng)用電子式表示a與g組成的化合物的形成過(guò)程

 

．
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

 

；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是

 

．
（5）工業(yè)上制取Y和g的無(wú)水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kg b的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×10³mol電子，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表后者的位置可知，a為H、b為C、d為O、e為Mg、f為Si、g為Cl、h為Ar、i為Sr，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大；
（2）i為Sr處于第五周期ⅡA族；根據(jù)同主族硫酸鹽--硫酸鎂、硫酸鈣、硫酸鋇的溶解性分析；
（3）HCl屬于共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程，左側(cè)為原子電子式，右側(cè)為HCl電子式，中間用→連接；
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y處于第三周期，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，則Y為Al，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，則X為Na，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，鈉與氧氣在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，屬于離子化合物，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵；
（5）Y和g的無(wú)水化合物為AlCl₃，工業(yè)上用氧化鋁、碳、氯氣在高溫條件下反應(yīng)制得，整個(gè)中注意C、Cl的化合價(jià)發(fā)生變化，消耗6kg碳的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×10³mol電子，令C元素在氧化產(chǎn)物中化合價(jià)為a，則

6000g

12g/mol

×a=1×10³mol，解得a=2，故生成CO，據(jù)此配平書(shū)寫(xiě)方程式．

解答： 解：由元素在周期表后者的位置可知，a為H、b為C、d為O、e為Mg、f為Si、g為Cl、h為Ar、i為Sr，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，故Sr的原子半徑最大，
故答案為：Sr；（2）i為Sr處于第五周期ⅡA族；同主族中硫酸鎂、硫酸鈣、硫酸鋇的溶解性依次減小，二者同主族中Sr介于Ca與Ba之間，溶解性應(yīng)小于硫酸鈣，故Sr元素的正二價(jià)硫酸鹽應(yīng)難溶于水，
故答案為：第五周期ⅡA族；難溶；
（3）HCl屬于共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：，故答案為：；
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y處于第三周期，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，則Y為Al，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，則X為Na，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，鈉與氧氣在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，屬于離子化合物，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、非極性鍵，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；離子鍵、非極性鍵；
（5）Y和g的無(wú)水化合物為AlCl₃，工業(yè)上用氧化鋁、碳、氯氣在高溫條件下反應(yīng)制得，整個(gè)中注意C、Cl的化合價(jià)發(fā)生變化，消耗6kg碳的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×10³mol電子，令C元素在氧化產(chǎn)物中化合價(jià)為a，則

6000g

12g/mol

×a=1×10³mol，解得a=2，故生成CO，故反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+3C+3Cl₂

高溫  .

2AlCl₃+3CO，
故答案為：Al₂O₃+3C+3Cl₂

高溫  .

2AlCl₃+3CO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度中等，注意掌握電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成，（5）中注意計(jì)算化合價(jià)確定生成為CO．