【題目】下列烷烴：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸點(diǎn)由高到低順序正確的是（ ）

A. ①②③④⑤B. ⑤①③④②C. ⑤③④①②D. ③④⑤②①

【答案】B

【解析】

試題烷烴的沸點(diǎn)高低的判斷依據(jù)為：分子中碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；對(duì)于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。所以① 正己烷 ② 丙烷 ③ 正戊烷 ④ 正丁烷 ⑤ 癸烷，沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是⑤①③④②；選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示（實(shí)線為溫度變化，虛線為pOH變化），下列說法不正確的是

A. V ＝40

B. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH > pH

C. a、b、c三點(diǎn)由水電離的c（OH-）依次減小

D. a、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是

溫度

平衡濃度/(mol·L-1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

T2

0.1

A. 若T2>T1，則該反應(yīng)的ΔH<0

B. T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)2Δn(T1)

C. NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。

①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________

②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )

A. HXB. H2XC. XH3D. XH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的質(zhì)量分別是4.8 g和0.2 g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為____，A與氫氣的物質(zhì)的量之比為___。

（2）某二價(jià)金屬氯化物40.5g，含有0.6molCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為___，該氯化物的摩爾質(zhì)量___，金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

I．探究活動(dòng)一：

備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中；

②_____________________。

反應(yīng)速率：

鋅>鐵

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)步驟②為__________________________________。

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_______________________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________。

乙同學(xué)為了定量研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)是_________________________。

(4)乙同學(xué)不會(huì)選用___________mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn)，理由是_________________。

II．探究活動(dòng)二：

備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

Na2S2O3用量

H2SO4用量

溫度（℃）

①

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

10

②

0.2mol/L5mL

0.2mol/L5mL

25

③

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

25

④

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

40

(1)若想探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。

(2)若想探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。

(3)在該實(shí)驗(yàn)過程中，需要觀察和記錄________________，來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a、_____b、 _____

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在____處。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是____。

（2）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___（填操作名稱）。

（3）下列是某學(xué)生設(shè)計(jì)NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗(yàn)步驟請(qǐng)根據(jù)內(nèi)容填空：

①首先檢驗(yàn)__離子，應(yīng)加入過量的___，檢驗(yàn)是否加入過量的方法___。

②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入___試劑檢驗(yàn)另一離子。

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同步練習(xí)冊答案