Question

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是

溫度	平衡濃度/(mol·L-1)
	c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

A. 若T2>T1，則該反應的ΔH<0

B. T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)2Δn(T1)

C. NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D. 向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．溫度T1時c(CO2)為0.05 mol L－1，T2時c(CO2)為0.1mol L－1若T2＞T1，則反應向吸熱方向進行，正反應為吸熱ΔH＞0，A錯；

B．向容器中充入N2，因為容積恒定N2不參加反應，H2NCOONH4質(zhì)量不變，B錯；

C．H2NCOONH4(s)為固體，NH3體積分數(shù)由NH3(g)和CO2的體積關(guān)系決定由方程式可知NH3(g)和CO2體積比不變?yōu)?/span>2:1，則NH3體積分數(shù)不變，所以NH3體積分數(shù)不變時，不能說明該反應達到平衡，C錯。

D．根據(jù)前邊分析T1時c(CO2)為0.05 mol L－1，T2時c(CO2)為0.1mol L－1所以T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)，所以D正確。選D。