分析 (1)(a)依據(jù)物質(zhì)能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定;依據(jù)圖象判斷石墨的燃燒熱;
(b)依據(jù)極值計(jì)算判斷生成的氣體組成,結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到;
(2)據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和求算;
(3)利用蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱,再寫出熱化學(xué)方程式;
解答 解:(1)(a)圖象分析金剛石能量高于石墨,能量越低越穩(wěn)定,所以說明石墨穩(wěn)定,圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ,則石墨的燃燒熱為△H=-393.5kJ?mol-1;
故答案為:石墨;-393.5kJ?mol-1;
(b)12g石墨物質(zhì)的量為1mol,在一定量空氣中燃燒,依據(jù)元素守恒,若生成二氧化碳質(zhì)量為44g,若生成一氧化碳質(zhì)量為28g,生成氣體36g,28g<36g<44g,判斷生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳?xì)怏w,設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x,二氧化碳物質(zhì)的量為(1-x)mol,28x+44(1-x)=36g,x=0.5mol,二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol;依據(jù)圖象分析,C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1 ;C(石墨,s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5 kJ•mol-1
生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量=393.5 kJ•mol-1 ×0.5mol+110.5 kJ•mol-1 ×0.5mol=252KJ;12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,該過程放出的熱量為252.0kJ;
故答案為:252.0 kJ;
(2)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和,946kJ/mol+497kJ/mol-2Q(N-O)=180.0kJ/mol,Q(N-O)=631.5KJ/mol,故答案為:631.5;
(3)已知①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1;
②C(石墨,s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5 kJ•mol-1;
③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1;
由蓋斯定律:方程式①×2-②×2-③得 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ?mol-1;
故答案為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ?mol-1;
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的焓變關(guān)系的分析判斷,圖象的綜合應(yīng)用,讀懂圖象,焓變和活化能計(jì)算方法的理解是解題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稀鹽酸 | B. | 氫氧化鉀溶液 | C. | 硫酸銅溶液 | D. | 食鹽水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2 4 3 2 2 6 | B. | 0 2 1 0 1 2 | ||
C. | 2 0 1 2 0 2 | D. | 2 2 2 2 1 4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加熱 | |
B. | 加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液 | |
C. | 加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸 | |
D. | 加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5.0 L | B. | 8.9 L | C. | 15.7 L | D. | 26.9 L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1 NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NA | |
C. | 0.1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA | |
D. | 3.2gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NA |
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