Question

11．請回答：
（1）H₂O₂的電子式．
（2）鎂燃燒不能用CO₂滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2MnO-4+5C₂O2-4+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）雙氧水中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過共用一對電子結(jié)合，兩個(gè)氧原子之間通過共用1對電子結(jié)合；
（2）鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳與氧化鎂，碳能夠燃燒；
（3）反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平書寫方程式．

解答 解：（1）雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為，故答案為：；
（2）鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳與氧化鎂，化學(xué)方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+C，碳能夠燃燒，所以鎂燃燒不能用CO₂滅火；
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，要想使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則高錳酸根離子系數(shù)為2，草酸根離子系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)的方程式：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
故答案為：2；5；16H⁺；2；10；8H₂O；

點(diǎn)評 本題考查了電子式、化學(xué)方程式的書寫，氧化還原方程式配平，明確雙氧水結(jié)構(gòu)、鎂的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，題目難度不大．