【題目】2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極

B．放電時，乙電極反應為：

NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

C．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

D．電池總反應為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

【答案】BD

【解析】

試題分析：用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池，碳納米管作負極。乙為正極。放電時，乙電極為正極，OH－移向甲電極，故A錯誤；放電時，乙是正極發(fā)生還原反應，乙電極反應為：NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－，故B正確；充電時，充電器的負極與電池的負極相連，電池的碳電極與直流電源的負極相連，故C錯誤；電池總反應為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm－3的混合溶液。計算：

(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。

(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。

(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是___________。

(3)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為__________;氧原子的個數(shù)之比為_____________。

(4)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________;ACl2的化學式是_________。

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A.<0
B.>0
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B.在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應
C.在原電池中，物質(zhì)在負極發(fā)生氧化反應
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A. W B. Na C. Mg D. Hg

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