Question

【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質的量是___________。

(3)相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為__________;氧原子的個數(shù)之比為_____________。

(4)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質量是_________;ACl2的化學式是_________。

Answer 1

【答案】 0.4NA或2.408×1023 0.6mol 5：4 5：6 95g/mol MgCl2

【解析】試題分析：（1）1個NH3和1個H2O分子含有的質子數(shù)相等，則有：n(H2O)=n(NH3)=0.3mol，N(H2O)=0.3×6.02×1023個=1.806×1023個，故答案為：1.806×1023；

（2）n(SO42-)=n(Al3+)=×0.4mol=0.6mol，故答案為：0.6mol；

（3）根據(jù)n=可知，質量相等的SO2、SO3的物質的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，含有氧原子數(shù)目之比=5×2：4×3=5：6，故答案為：5：4；5：6；

（4）19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，ACl2的物質的量==0.2mol，則ACl2的摩爾質量是=95g/mol，A的相對原子質量是=95-35.5×2=24，故A為Mg元素，ACl2的化學式是MgCl2，故答案為：95g/mol；24；MgCl2。