【題目】下列解釋或結(jié)論中，錯誤的是

A.利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：

B.NaCl溶液與溶液均呈中性，說明兩溶液中水的電離程度相同

C.1mol某醇與足量的鈉反應(yīng)生成氫氣標況下，該醇為二元醇

D.向KI溶液中滴加氯水和，振蕩，靜置后溶液出現(xiàn)分層且下層顯紫色，證明氧化性強于

【答案】B

【解析】

A．氧化鋁是兩性氧化物，既可與強酸反應(yīng)，又可與強堿反應(yīng)，利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜的離子反應(yīng)為，故A正確；

B．在溶液中，醋酸根離子和銨根離子都水解，二者水解程度基本相同，促進水的電離，NaCl不水解，對水的電離無影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；

C．，標況下氫氣為1mol，則1mol某醇含，為二元醇，故C正確；

D．靜置后分層且下層顯紫色，說明氯氣置換出碘，則可說明氯氣的氧化性比碘強，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1：2：3

C.2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3molL-1min-1

D.在2min內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為二元弱酸，，，設(shè)溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )

A.溶液：

B.的溶液：

C.的溶液：

D.的溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水含有和等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理擬用如圖流程進行處理：

回答下列問題：

步驟中，被氧化為的離子方程式為 ______ ．

步驟的反應(yīng)方程式為未配平，則每消耗，反應(yīng)中失去 ______ mo1．

含廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是 ______ ．

在下，將a的NaCN溶液與的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液，用含a的代數(shù)式表示的水解常數(shù) ______ 若時將濃度均為的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是 ______ 填字母．

此溶液一定有

此溶液一定有

C 混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大

利用通過下列方法測定某錫粉的純度雜質(zhì)不參與反應(yīng)：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的中加入過量的溶液，用b滴定生成的已知酸性環(huán)境下，可被還原為，共用去溶液m則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是 ______ 的摩爾質(zhì)量為M，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱

有磚紅色沉淀生成

葡萄糖具有還原性

B

NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合

白色絮狀沉淀生成

二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)2NO2N2O4

的△H<0

D

向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩

先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp(AgI)sp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.①2NO2N2O4 ②N2O42NO2，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)的倒數(shù)

B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，將0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL與0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K、101kPa條件下放熱量為0.573kJ

C.已知298K 時，0.10mol/L HAc的電離度為1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下變化：①HAcH++Ac-，②NaAc=Na++Ac-，③Ac-+H2OHAc+OH-，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，溶液的pH保持相對穩(wěn)定

D.將明礬與純堿溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分為碳酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列體系中，離子可能大量共存的是

A.滴加KSCN顯紅色的溶液：、、、

B.常溫下，水電離出的的溶液：、、、

C.使酚酞試劑顯紅色的溶液：、、、

D.加入Al能產(chǎn)生的溶液：、、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A. 氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：CuO + 2H+ Cu2+ + H2O

B. 稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑

C. 鹽酸滴在石灰石上：2H++ CO32— H2O +CO2↑

D. 硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++2OH—+ 2H+ +SO42— BaSO4↓+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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