【題目】下列說法正確的是

A.①2NO2N2O4 ②N2O42NO2，反應①的化學平衡常數(shù)是反應②的化學平衡常數(shù)的倒數(shù)

B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，將0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL與0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K、101kPa條件下放熱量為0.573kJ

C.已知298K 時，0.10mol/L HAc的電離度為1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下變化：①HAcH++Ac-，②NaAc=Na++Ac-，③Ac-+H2OHAc+OH-，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，溶液的pH保持相對穩(wěn)定

D.將明礬與純堿溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分為碳酸鋁

【答案】C

【解析】

A．在相同溫度下，反應①的化學平衡常數(shù)才是反應②的化學平衡常數(shù)的倒數(shù)，A項錯誤；

B．Ba(OH)2和硫酸反應生成水和硫酸鋇沉淀，生成硫酸鋇沉淀也有熱效應，所以將0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL與0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K、101kPa條件下放熱量不等于0.573kJ，B項錯誤；

C．0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液，相當于緩沖溶液，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，HAcH++Ac-，平衡逆向移動，溶液的pH保持相對穩(wěn)定，C項正確；

D．將明礬與純堿溶液混合，Al3＋與CO32-水解相互促進，生成CO2和Al(OH)3白色沉淀，D項錯誤；

選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子方程式書寫或離子共存說法正確的是( )

A.在0.1molL-1 Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42－、NO3－一定能大量共存

B.常溫下，的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl－、NO3－、Fe2+

C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s) + CO32－(aq)CaCO3(s) + SO42－(aq)

D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + Al3+ + SO42－ + OH－ = BaSO4↓+ Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－

B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2＋＋ SO＝ BaSO4↓

C.濃硫酸與銅反應：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑

D.石灰石與稀醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：W>Y>Z>X

B. W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點： Y> W

C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵

D. v能抑制水的電離，u能促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋或結論中，錯誤的是

A.利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：

B.NaCl溶液與溶液均呈中性，說明兩溶液中水的電離程度相同

C.1mol某醇與足量的鈉反應生成氫氣標況下，該醇為二元醇

D.向KI溶液中滴加氯水和，振蕩，靜置后溶液出現(xiàn)分層且下層顯紫色，證明氧化性強于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取氧化鈷(Co2O3)的流程如下：

(1)溶解Ⅰ：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是___________ 。所得濾渣的主要成分是___________ (寫化學式)。

(2) 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式____________ 。

(3) 某研究小組為測定黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]的組成，進行了如下實驗：

①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI (反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2)，用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至終點。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥后，得沉淀1.165 g。通過計算確定黃鈉鐵礬的化學式(寫出計算過程) ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.用溶液和溶液反應制取固體

B.加熱蒸發(fā)溶液制取固體

C.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl多

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 molA和2molB進行如下反應：

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是( )

A. 前2min，D的平均反應速率為0.2mol/(L·min)

B. 此時，B的平衡轉化率是40％

C. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

D. 增大該體系的壓強，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：

(1)寫出上述反應的離子方程式__________。

(2)根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是__________（填實驗序號）。

(3)在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。其中：

①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是__________；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是__________；

③B和C的組合比較所研究的問題是__________；

(4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比__________。

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