14．科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氮分子，其化學式為N5，在相同溫度、壓強下等質(zhì)量的N5和N2具有相同的（　�。�
A．分子數(shù)B．體積C．原子數(shù)D．密度

分析 N5和N2都只含有N原子，等質(zhì)量的二者含有N的質(zhì)量相等，則含有N原子的物質(zhì)的量、原子數(shù)相等；二者分子中含有N原子數(shù)不相等，則N5和N2的物質(zhì)的量、分子數(shù)不相等，相同條件下N5和N2的體積不相等；氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，據(jù)此進行解答．

解答 解：N5和N2都只含有N原子，等質(zhì)量的二者含有N的質(zhì)量相等，則含有N原子的物質(zhì)的量相等，
A．等質(zhì)量的N5和N2具有相同的N原子數(shù)，由于二者含有的N原子數(shù)不同，則含有的分子數(shù)不相等，故A錯誤；
B．相同條件下氣體摩爾體積相同，由于二者的物質(zhì)的量不相等，則二者的體積不相等，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，等質(zhì)量的N5和N2具有相同的原子數(shù)，故C正確；
D．N5和N2的摩爾質(zhì)量不相等，由于密度與摩爾質(zhì)量成正比，則二者的密度不相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿（如KOH）溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（　　）
A．負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應，通入甲烷的一極發(fā)生還原反應
C．隨著反應的進行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，其操作要領(lǐng)包括：①溶解；②定容；③搖勻；④計算；⑤稱量等方面，其正確的操作是（　�。�
A．④⑤①②③B．④⑤③②①C．①②③④⑤D．②①③⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．據(jù)報道，蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，其中的酸性物質(zhì)主要是蘋果酸．有關(guān)蘋果酸的結(jié)構(gòu)確定及合成過程如下：
Ⅰ、蘋果酸的結(jié)構(gòu)確定
1．蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：蘋果酸中只含有C、H、O三種元素，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為59.7%，且其相對分子質(zhì)量大于112小于160．請推斷蘋果酸中的氧原子個數(shù)為5，分子式為C4H6O5．
2．已知1mol蘋果酸與足量的NaHCO3反應放出44.8LCO2，與足量的Na反應放出33.6LH2（氣體體積均已折算為標準狀況）；核磁共振氫譜顯示蘋果酸中存在5種不同環(huán)境的H原子．
①一個蘋果酸分子中有1個-OH；
②寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅱ、蘋果酸的人工合成路線如下：

已知：75%（體積分數(shù)）的A水溶液常用于醫(yī)療消毒，其中R、R1、R2可以是烴基或氫原子；
①
②
（1）由D生成E的化學方程式為Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O．
（2）上述合成線路中，涉及到的加成反應共有2步．
（3）蘋果酸消去一分子水后的產(chǎn)物與乙二醇發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物寫出生成該高分子化合物反應的化學方程式為：n+n HO-CH2CH2-OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O
（4）寫出與蘋果酸具有相同種類和數(shù)目官能團的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列關(guān)于該有機物的說法中，正確的是（　�。�
A．丁香油酚的分子式為C10H10O2
B．丁香油酚易溶于水
C．丁香油酚能發(fā)生加成反應、加聚反應、取代反應
D．丁香油酚與苯酚互為同系物，可以和碳酸鈉反應生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在標準狀況下，與32gO2的體積相等的N2為（　�。�
A．質(zhì)量為14gB．分子數(shù)為6.02×1023
C．體積為11.2LD．物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某元素R的氧化物的化學式為R2O3，硫酸鹽的化學式為R2（SO4）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出．下列說法錯誤的是（　�。�
A．氧化性：H2SeO4＞Cl2H2SeO3＞H2SO4
B．在SO2與亞硒酸的反應中，1mol H2SeO3參加反應轉(zhuǎn)移4mol e-
C．析出1mol硒需要消耗標準狀況下22.4 L SO2
D．亞硒酸既有氧化性，又有還原性

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列說法正確的是

A．反應①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B．反應①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕

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