3.工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸處理廢料,獲得亞硒酸和少量硒酸,再與鹽酸共熱,硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),在亞硒酸溶液中通入SO2,有單質(zhì)硒析出.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.氧化性:H2SeO4>Cl2H2SeO3>H2SO4
B.在SO2與亞硒酸的反應(yīng)中,1mol H2SeO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol e-
C.析出1mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2
D.亞硒酸既有氧化性,又有還原性

分析 該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Se元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià),所以HCl是還原劑、H2SeO4是氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物、H2SeO3是還原產(chǎn)物;在亞硒酸溶液中通入SO2,有單質(zhì)硒析出,則二氧化硫失電子作還原劑、H2SeO3是氧化劑,硫酸是氧化產(chǎn)物,
A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;
B.1mol H2SeO3參加反應(yīng)生成1mol的Se,化合價(jià)由+4價(jià)變成0價(jià);
C.根據(jù)Se和二氧化硫之間的關(guān)系式計(jì)算;
D.處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性.

解答 解:A.該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Se元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià),所以HCl是還原劑、H2SeO4是氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物、H2SeO3是還原產(chǎn)物;在亞硒酸溶液中通入SO2,有單質(zhì)硒析出,則二氧化硫失電子作還原劑、H2SeO3是氧化劑,硫酸是氧化產(chǎn)物,所以氧化性:H2SeO4>Cl2;H2SeO3>H2SO4,故A正確;
B.1mol H2SeO3參加反應(yīng)生成1mol的Se,化合價(jià)由+4價(jià)變成0價(jià),所以1mol H2SeO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol e-,故B正確;
C.將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀,反應(yīng)中Se元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià),S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià),則析出1mol硒要用H2SeO31mol,SO22mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L,故C錯(cuò)誤;
D.處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性,亞硒酸中Se元素處于中間價(jià)態(tài),所以理論上既有氧化性,又有還原性,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重考查基本概念、基本計(jì)算,明確氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.13153I 的化學(xué)性質(zhì)與12753I 相同
B.13153I 的原子序數(shù)為53
C.13153I 的原子核外電子數(shù)為78
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