【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證FeCu的金屬活動(dòng)性,他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。

(1)方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_________________________

(2)方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式______________________________________。

(3)方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證FeCu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)_________________________________________________;用離子方程式表示其反應(yīng)原理:_______________________________________________。

【答案】Fe2H===Fe2H2 正極反應(yīng):2H2e===H2;負(fù)極反應(yīng):Fe2e===Fe2 把鐵片插入CuSO4溶液中,一段時(shí)間后,觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì) FeCu2===Fe2Cu

【解析】

(1)方案Ⅰ:根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫出離子方程式;

(2)方案Ⅱ:根據(jù)正負(fù)極上得失電子寫出電極反應(yīng)式;

(3)方案Ⅲ:根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)。

(1)方案:金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),與酸反應(yīng)越劇烈,產(chǎn)生H2的速率越快,Fe能與H反應(yīng)生成H2Fe2H===Fe2H2Cu不與H反應(yīng),無明顯現(xiàn)象,所以Fe的活動(dòng)性大于Cu的。

(2)方案:利用原電池中相對(duì)活潑金屬失去電子為原電池負(fù)極,相對(duì)不活潑的金屬為原電池的正極來判斷金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱,正極上氫離子得電子生成氫氣,反應(yīng)還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e===H2;負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe2e===Fe2+;用鐵、銅作電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)原電池,鐵的金屬性比銅強(qiáng),所以鐵作負(fù)極,銅作正極,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極:;

(3)方案:可根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)方法如下:將鐵片置于CuSO4溶液中,一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出,即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的;反應(yīng)原理為:鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價(jià)鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+═Fe2++Cu。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是

A. 二氧化碳溶于水且能反應(yīng)生成碳酸,二氧化硅不溶于水不能與水反應(yīng)生成硅酸

B. 在高溫下,二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng):SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2

C. 二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳的熔點(diǎn)高

D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,生成白色膠狀沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前鋰電池的應(yīng)用日益廣泛,而廢舊鋰電池的回收利用是十分重要的課題;厥绽脧U舊鋰電池的流程如下:

已知:鋰電池廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)。

“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+,還含有少量Fe3+、Al3+Cu2+。

請(qǐng)回答:

(1)步驟中鋁溶解的離子方程式為_____;

步驟LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為_______;

(2)關(guān)于步驟,下列實(shí)驗(yàn)操作或說法合理的是_________

A.灼燒前,灼燒使用的蒸發(fā)皿洗凈后不需要擦干,然后加入固體X進(jìn)行灼燒

B.灼燒時(shí)需要用玻璃棒不斷攪拌

C.灼燒至恒重是指前后兩次稱量所得質(zhì)量之差不得超過一定的允許誤差,這個(gè)允許誤差一定為0.01g

D.在電解熔融的Al2O3制備金屬鋁時(shí),通常需加入冰晶石(NaAlF6)以增強(qiáng)其導(dǎo)電性

(3)步驟中除雜時(shí)可加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,實(shí)驗(yàn)表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如下圖所示,則步驟中可除去的雜質(zhì)離子是_________。

(4)步驟可采用酸堿滴定法測(cè)定碳酸鋰的純度。滴定原理如下:碳酸鋰能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰和二氧化碳,在碳酸鋰未完全反應(yīng)時(shí),溶液保持中性(pH=7)。反應(yīng)完全后,隨著鹽酸的繼續(xù)滴入,溶液pH下降,以甲基紅—溴甲粉綠為指示劑,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定試樣,用消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的量來計(jì)算碳酸鋰的含量。

配制約0.30molL-1鹽酸溶液不需要用到的儀器有________(填編號(hào))

a.量筒b.電子天平c.漏斗d.燒杯e.容量瓶f.玻璃棒g.膠頭滴管

0.3000molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,其中正確操作步驟的順序?yàn)?/span>________

a.加入0.1-0.2mL甲基紅—溴甲粉綠作指示劑;

b.煮沸去除CO2,再冷卻到室溫;

c.將試樣置于250mL錐形瓶中,加入20mL水溶解;

d.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至試液由綠色變成酒紅色;

e.繼續(xù)滴定至酒紅色(滴定突躍區(qū)域)即為終點(diǎn)

碳酸鋰的純度可用下式計(jì)算:ω=,其中:ω—碳酸鋰試樣的純度;m—碳酸鋰試樣的質(zhì)量(g);c—鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度(molL-1)V1—試樣滴定時(shí)消耗鹽酸的體積(mL);V0—滴定空白溶液(指不加試樣進(jìn)行滴定)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸消耗的體積(mL),0.03694—與1.00mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(c=1.000molL-1)相當(dāng)?shù)奶妓徜嚨馁|(zhì)量(g)。

滴定空白溶液的目的是_________,上述滴定操作中,缺少“煮沸去除CO2,再冷卻到室溫”這個(gè)步驟,測(cè)定結(jié)果將_________(偏大、偏小、無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25 ℃、101 kPa 下,11.4 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出 551.76 kJ 能量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(  )

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-551.76 kJ·mol1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5517.6 kJ·mol1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH5517.6 kJ·mol1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-551.76 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答:

1)用氧化物表示翡翠:NaAlSiO32的組成___________________。

2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由___________________。

3)在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式____________

4)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

煅燒黃鐵礦__________________________。

用氨氣制硝酸的第一步__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g),下列有關(guān)說法正確的是

A.若加入催化劑,則反應(yīng)的△H 增大

B.加壓時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.若反應(yīng)溫度升高,則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大

D.若低溫時(shí),該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行,則△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生:,已知:c(CO2)隨溫度(T)、時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示,則:

1T1____________T2 , 其理由是____________

2)在T2溫度下,02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________

3)下列敘述中能判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是____________

A. 平衡體系中氣體壓強(qiáng)不再改變 B. 平衡體系中氣體密度不再改變

C. c(CO2):c(N2)=2:1 D. V(CO):V(N2)=2:1

4)若容器恒容,絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(大于”“小于等于”)原來的2倍。

5)在溫度T3下,在兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng).

容器編號(hào)

起始物質(zhì)的量

平衡時(shí)物質(zhì)的量

2.0molNO2.0molCO

1.0molCO2

4.0molNO,4.0molCO

T3時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________,若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0mol NO1.5mol CO2.0molCO2, 0.5molN2 則反應(yīng)向_________(”)反應(yīng)方向進(jìn)行。

②平衡時(shí)兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ_________,容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后,若要進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施為(請(qǐng)寫出兩條)_________________ __________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內(nèi)某科研團(tuán)隊(duì)以氮?dú)鉃楸Wo(hù)氣,對(duì)二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進(jìn)行研究,生成的氣體只含CO、CO2H2O(g),得到固體質(zhì)量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.b點(diǎn)的固體成份為FeC2O4H2O

B.b→c 的方程式為 FeC2O4FeCO3+CO↑

C.a→d, 生成的COCO2的物質(zhì)的量相等

D.加熱至250℃以上,固體質(zhì)量略有增加,可能是因?yàn)?/span>FeOCO反應(yīng)生成了 Fe3C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:A(g)3B(g)2C(g) ,能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.3v(B)2v(C)

C.混合氣體密度不再變化D.消耗1molA的同時(shí)生成2molC

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同步練習(xí)冊(cè)答案