【題目】目前鋰電池的應(yīng)用日益廣泛,而廢舊鋰電池的回收利用是十分重要的課題;厥绽脧U舊鋰電池的流程如下:
已知:①鋰電池廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)。
②“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+,還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ中鋁溶解的離子方程式為_____;
步驟Ⅲ中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為_______;
(2)關(guān)于步驟Ⅱ,下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法合理的是_________
A.灼燒前,灼燒使用的蒸發(fā)皿洗凈后不需要擦干,然后加入固體X進(jìn)行灼燒
B.灼燒時(shí)需要用玻璃棒不斷攪拌
C.灼燒至恒重是指前后兩次稱量所得質(zhì)量之差不得超過(guò)一定的允許誤差,這個(gè)允許誤差一定為0.01g
D.在電解熔融的Al2O3制備金屬鋁時(shí),通常需加入冰晶石(NaAlF6)以增強(qiáng)其導(dǎo)電性
(3)步驟Ⅳ中除雜時(shí)可加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,實(shí)驗(yàn)表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如下圖所示,則步驟Ⅳ中可除去的雜質(zhì)離子是_________。
(4)步驟Ⅴ可采用酸堿滴定法測(cè)定碳酸鋰的純度。滴定原理如下:碳酸鋰能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰和二氧化碳,在碳酸鋰未完全反應(yīng)時(shí),溶液保持中性(pH=7)。反應(yīng)完全后,隨著鹽酸的繼續(xù)滴入,溶液pH下降,以甲基紅—溴甲粉綠為指示劑,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定試樣,用消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的量來(lái)計(jì)算碳酸鋰的含量。
①配制約0.30molL-1鹽酸溶液不需要用到的儀器有________(填編號(hào))
a.量筒b.電子天平c.漏斗d.燒杯e.容量瓶f.玻璃棒g.膠頭滴管
②用0.3000molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,其中正確操作步驟的順序?yàn)?/span>________
a.加入0.1-0.2mL甲基紅—溴甲粉綠作指示劑;
b.煮沸去除CO2,再冷卻到室溫;
c.將試樣置于250mL錐形瓶中,加入20mL水溶解;
d.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至試液由綠色變成酒紅色;
e.繼續(xù)滴定至酒紅色(滴定突躍區(qū)域)即為終點(diǎn)
③碳酸鋰的純度可用下式計(jì)算:ω=,其中:ω—碳酸鋰試樣的純度;m—碳酸鋰試樣的質(zhì)量(g);c—鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度(molL-1)V1—試樣滴定時(shí)消耗鹽酸的體積(mL);V0—滴定空白溶液(指不加試樣進(jìn)行滴定)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸消耗的體積(mL),0.03694—與1.00mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(c=1.000molL-1)相當(dāng)?shù)奶妓徜嚨馁|(zhì)量(g)。
滴定空白溶液的目的是_________,上述滴定操作中,缺少“煮沸去除CO2,再冷卻到室溫”這個(gè)步驟,測(cè)定結(jié)果將_________(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑或 2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]- +3H2↑ 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O B Fe3+、Al3+ bc cadbe 以消除實(shí)驗(yàn)中的試劑、操作等綜合因素造成的滴定誤差 偏小
【解析】
鋰電池廢料中含有LiCoO2、鋁、炭黑,將廢料先用堿液浸泡,將Al充分溶解,過(guò)濾后得到的濾液中含有偏鋁酸鈉,在浸出液中加入稀硫酸生成氫氧化鋁,灼燒、電解可得到鋁,濾渣中含有LiCoO2,將濾渣用雙氧水、硫酸處理后生成Li2SO4、CoSO4,反應(yīng)的離子方程式為:2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O,題給信息可知A溶液主要的金屬離子是Co2+、Li+,還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+,經(jīng)除雜后加入草酸銨,可得到CoC2O4固體,母液中含有Li+,加入飽和碳酸鈉溶液后過(guò)濾,最后得到碳酸鋰固體,以此解答該題。
(1)步驟Ⅰ中,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑;步驟Ⅲ中,反應(yīng)物有LiCoO2、雙氧水、硫酸,生成物有Li2SO4和CoSO4,LiCoO2中Co化合價(jià)降低,則H2O2化合價(jià)升高生成O2,所以化學(xué)方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O;
(2)步驟Ⅱ將氫氧化鋁,灼燒、電解后得到鋁,
A.蒸發(fā)皿一般用于蒸發(fā)溶液,氫氧化鋁為固體,一般用坩堝灼燒,A錯(cuò)誤;
B.灼燒時(shí)需要用玻璃棒不斷攪拌,避免局部過(guò)熱,引起蹦濺,B正確;
C.在重量分析法中,經(jīng)烘干或灼燒的坩堝或沉淀,前后兩次稱重之差小于0.2mg,C錯(cuò)誤;
D.在電解熔融的Al2O3制備金屬鋁時(shí),通常需加入冰晶石(NaAlF6),目的是降低氧化鋁的熔點(diǎn),D錯(cuò)誤。
答案選B;
(3)如圖可知pH<5.0時(shí),Co2+不生成沉淀,而Fe3+、Al3+易生成沉淀而除去,所以可除去的雜質(zhì)離子是Fe3+、Al3+;
(4)①配制約0.30molL-1鹽酸溶液需要的儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管,則不需要用到的儀器有bc;
②用0.3000molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,大體步驟為:取樣于錐形瓶中,加水溶解;加入指示劑;用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至指示劑變色;煮沸去除CO2,再冷卻;繼續(xù)滴定至指示劑變色即為滴定終點(diǎn),所以順序?yàn)?/span>cadbe;
③滴定空白溶液的目的是消除實(shí)驗(yàn)中的試劑、操作等綜合因素造成的滴定誤差;上述滴定操作中,如缺少煮沸去除CO2,則CO2溶于水使溶液呈酸性,所加鹽酸體積偏少,所以測(cè)定結(jié)果將偏小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是
A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B. 圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D. 溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M) =0.05mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.06
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是黃綠色易溶于水的氣體,熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃,但其濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解,因此常將其制成NaClO2固體便于運(yùn)輸和貯存;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2:
①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)方程式為__________。
②溶液X中大量存在的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_________(填標(biāo)號(hào))。
a.水 b.堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水
(2)實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫法將ClO2制備成NaClO2固體,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
①A中發(fā)生的反應(yīng)為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,儀器A的名稱是_______。
②寫出制備NaClO2固體的化學(xué)方程式:__________。冰水浴冷卻的目的是________。
③空氣流速過(guò)快或過(guò)慢,均會(huì)降低NaClO2的產(chǎn)率,其原因是______________。
④為了測(cè)定NaClO2粗品的純度,取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液,取出10mL,溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)算NaClO2粗品的純度_______。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸重要反應(yīng)。
(1)從平衡角度分析采用過(guò)量O2的原因是_____。
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)____K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(3)保持溫度不變,將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份,分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中,保持甲容器恒容,乙容器恒壓到達(dá)平衡(如圖2)。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_____乙。
(4)工業(yè)制硫酸的尾氣中有少量SO2氣體,可用NaClO2堿性溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為:___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中
(1)在上述化學(xué)方程式中用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。
(2)___發(fā)生了氧化反應(yīng),____是氧化劑。(填元素符號(hào)或化學(xué)式)
(3)上述反應(yīng)中,還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是___________;若生成1mol氣體,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分別表示其中的化合反應(yīng)的速率,用v(NH3)表示其中分解反應(yīng)的速率。下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.3v(N2)=v(H2)
B.v(H2)=v(NH3)
C.2v(H2)=3v(NH3)
D.v(N2)=3v(H2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性,他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。
(1)方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_________________________。
(2)方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式______________________________________。
(3)方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):_________________________________________________;用離子方程式表示其反應(yīng)原理:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(I)已知在448 ℃時(shí),反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49,則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2為______;反應(yīng)H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為________。
(II)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。
(2)該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為_____℃。
(4)在800℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol·L1,c(H2)=1.5mol·L1,c(CO)=1mol·L1,c(H2O)=3mol·L1,則下一時(shí)刻,反應(yīng)向_____(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
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