下表是由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線(xiàn)處為ⅡA、ⅢA族的連接處．請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；e與g可以形成1∶1型化合物，該化合物電子式為________，它屬于________化合物(填“離子”、“共價(jià)”)．

(2)h的單質(zhì)能與g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________．

(3)下圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表________(填化學(xué)式)，判斷理由是________．

(4)b、c、d、e、f所對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖(下圖)，序列“5”的氫化物的名稱(chēng)是________，已知c元素最簡(jiǎn)單的氫化物8 g在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出445.15 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表1 為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素⑦的基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，元素⑧位于
ds
ds
區(qū)．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出由④⑤兩種元素形成的與N3-互為等電子體的離子的化學(xué)式
NO2+
NO2+
，其VSEPR構(gòu)型為
直線(xiàn)型
直線(xiàn)型
．
（3）在測(cè)定①和⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是
HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子（HF）n
HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子（HF）n
．
（4）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中碳原子的雜化方式為
sp2
sp2
．
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中④顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
sp2
sp2

（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④
＞
＞
元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）．
b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
CO
CO
、
C22-
C22-
（各寫(xiě)一種）．
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)式為
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
．
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線(xiàn)形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：
分子之間形成氫鍵
分子之間形成氫鍵
．
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示． 已知該原子的半徑為d，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：
晶體中該原子的配位數(shù)為
12
12
，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為
4
4
；該晶體的密度為
M
4
2
d 3NA
M
4
2
d 3NA
（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?信陽(yáng)二模）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線(xiàn)處為ⅡA，ⅢA族的連接處．請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)陰離子的符號(hào)
O2-
O2-
、
O22-
O22-
．
（2）h的單質(zhì)能與g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）圖1是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“l(fā)”代表Ar，則其中柱形“8“代表
Si
Si
．（填化學(xué)式）

（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（圖2），序列“5”的氫化物的名稱(chēng)是
甲烷
甲烷
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）②、③、⑦元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
 
．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（4）元素⑥的氯化物溶液與稀氨水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．工業(yè)上冶煉單質(zhì)⑥的反應(yīng)原理
 
．
（5）某無(wú)色稀溶液X含有四種陰離子，是由②④⑥⑦⑧元素中的一種或兩種組成．現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示．則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（指來(lái)源于X溶液，下同）是
 
，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是
 
，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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