1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．中和滴定盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式和堿式滴定管用蒸餾水洗凈后還需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定時(shí)左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中顏色變化
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，被測(cè)待測(cè)溶液偏高

分析 A．錐形瓶中的水分不影響待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，若潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)影響待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，為了避免待裝液被稀釋，需要用待裝液潤(rùn)洗；
C．滴定時(shí)眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中液面顏色變化；
D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，NaOH溶液體積偏小．

解答 解：A．中和滴定盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)影響，則不影響滴定結(jié)果；錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)影響滴定結(jié)果，故A正確；
B．酸式和堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，為了避免待裝液被稀釋，還需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗，故B正確；
C．滴定過(guò)程中眼睛需要觀察錐形瓶中液面顏色變化，不能注視滴定管液面變化，故C正確；
D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，NaOH溶液體積偏小，根c（待測(cè)）偏小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及中和滴定操作方法，題目難度中等，明確滴定方法為解答關(guān)鍵，注意滴定管、錐形瓶、托盤天平的構(gòu)造及使用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH為（　�。�
A．13B．1C．1.3D．12.7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．火箭燃料二甲基肼[（CH3）2N2H2]完全燃燒1.5 g時(shí)放熱50 kJ．
（1）充分燃燒0.5 mol二甲基肼放出多少千焦熱量？
（2）充分燃燒后放出能力750  kJ，則需要多少多少體積的二甲基肼？（密度為0.8g/mL）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．1mol有機(jī)物甲，水解后得2molC2H6O和1molC2H2O4，該有機(jī)物是（　�。�
A．CH3OOCCH2COOC2H5B．
C．CH3COOCH2CH2COOCH3D．CH3COOCH2COOC2H5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中：（用元素符號(hào)或化學(xué)式填空）
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na．
（2）原子半徑最小的元素是H，原子半徑最大的元素是Na．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)化學(xué)式是HF．
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl．
（5）金屬單質(zhì)中熔點(diǎn)最低的是Na，非金屬單質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是H2．
（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍是O．
（7）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3∕8是Al．
（8）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：188O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無(wú)色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉恒容容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志ACE．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n molN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2
B．用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A．增大NO2的濃度    B．降低溫度    C．減小壓強(qiáng)   D．加入催化劑
（2）25℃時(shí)，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的熱量．
請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時(shí)，n（NO2）=0.2mol，n（N2O4）=0.16mol．則反應(yīng)初始時(shí)，充入NO2的物質(zhì)的量為3.4；該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K為0.25．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知元素A～E表示元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題．
元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A組成有機(jī)物的必須元素
B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
C工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍．
D單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游離態(tài)的D存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
E最高價(jià)氧化物的水化物能電離出與Ne電子數(shù)相等的陰陽(yáng)離子．
（1）A在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，元素A的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C．比較B、D、E的離子半徑的大小S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（2）用電子式表示元素B形成的10e-的氫化物分子的形成過(guò)程．
（3）已知E在B的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體，該固體化合物的電子式為．
（4）C的氫化物和C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成甲，甲是離子化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），甲中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）請(qǐng)寫出 A的單質(zhì)與D的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（6）元素D的氣態(tài)氫化物與過(guò)氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請(qǐng)寫出發(fā)生的化學(xué)方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．從化學(xué)的角度將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因?yàn)镃O和CO2的組成元素完全相同，所以CO與CO2互為同素異形體
B．因?yàn)榻饎偸c石墨的化學(xué)式相同，所以金剛石與石墨互為同分異構(gòu)體
C．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)具有相同的分子式
D．由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4是一種新的氧化物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案