【題目】一定量Na2O2和NaHCO3均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲乙兩份。將甲投入100mL稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標(biāo)況下的干燥氣體2.24L。再將生成的氣體全部導(dǎo)入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質(zhì)氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.016L。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)推斷不正確的是（ ）

A. 甲乙兩份混合物中均含Na2O2 0.16mol

B. 甲乙兩份混合物中均含NaHCO3 0.02mol

C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物質(zhì)的量之比無法確定

D. 鹽酸物質(zhì)的量濃度可能為3.4mol/L

【答案】C

【解析】2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，標(biāo)況下2.016L的單質(zhì)氣體為氧氣，2.016LO2的物質(zhì)的量為：=0.09mol，則：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氣體物質(zhì)的量減小△n

2 2 1

n(Na2O2)n(CO2)0.1mol-0.09mol=0.01mol

所以， n(Na2O2)= n(CO2) =0.02mol，

由于CO2完全反應(yīng)，則第一份生成CO2的為0.02mol，O2為0.1mol-0.02mol=0.08mol，則：

2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

0.16mol 0.32mol0.08mol

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.02mol 0.02mol

所以消耗的HCl為：0.32mol+0.02mol=0.34mol，當(dāng)氯化氫完全反應(yīng)時(shí)，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=3.4mol/L，故D正確；每份中含有過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.16mol，故A正確；每份中含有碳酸氫鈉為0.02mol，故B正確；根據(jù)以上分析可知，能夠確定碳酸氫鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:8，故C錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

（1）以CO2與NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]的技術(shù)已十分成熟。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.47 kJmol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.49kJmol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-88.0kJmol-1

則NH3和CO2合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___。

（2）已知：工業(yè)上在120℃條件下利用NH3和CO2合成尿素。在恒溫恒容條件下，下列能說明合成尿素反應(yīng)達(dá)平衡的是___

A.NH3和CO2的比例保持不變

B.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.2v(NH3)(正)=v(CO2)(逆)

D.混合氣體的密度不再改變

（3）氨碳比[]對(duì)合成尿素有重要影響。恒溫恒容條件下，在一個(gè)2L的密閉容器中將總物質(zhì)的量為nmol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，NH3的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示；當(dāng)[]=2時(shí)，平衡吋測(cè)得尿素的物質(zhì)的量為1mol，則n=___。此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。

（4）研究人員設(shè)計(jì)出一種新型太陽能電池，能直接把CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CO、H2和O2，原理如圖所示，該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為___，催化劑b表面的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅色液體

密度/(g·cm3)

0.79

1.44

3.1

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

59

一．溴乙烷的制備

反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下(加熱裝置、夾持裝置均省略)：

H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑　 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)生成了________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空氣；導(dǎo)管E的末端須低于D中燒杯內(nèi)的水面，其目的是_______________________________。

(2)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是_____________(保留3位有效數(shù)字)。

二．溴乙烷性質(zhì)的探究

用如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：

(3)在乙中試管內(nèi)加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學(xué)方程式為_______________________________________，證明溴乙烷與NaOH溶液已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是________________________________。

(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將過量的氯氣通入含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知b=a+5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且線段I和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 線段I表示I-的變化情況

B. a點(diǎn)時(shí)消耗Cl2的體積為134.4 L

C. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

D. 線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有、、、、、、、、等離子當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有

B.反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有

C.原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為

D.原溶液中一定含有的陰離子是、、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )

A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝1.44

B.4min 時(shí)，ν(逆)＞ν(正)

C.反應(yīng)前 2min 的平均速率 ν(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)

D.7min 時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某固定容積密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g)，有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ說法中正確的是(T 表示溫度，P 表示壓強(qiáng)，C%表示 C 的體積分?jǐn)?shù)) ( )

A.P3＜P4，y 軸表示 C 的體積分?jǐn)?shù)

B.P3＜P4，y 軸表示混合氣體的密度

C.P3＞P4，y 軸表示 B 的百分含量

D.P3＞P4，y 軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽

B.中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同

C.水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，說明水的電離過程是吸熱的

D.弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的電離程度：b=c>a

C. 溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>a

D. 溶液中離子總濃度：a>b>c

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