【題目】下列說法正確的是

A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽

B.中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同

C.水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，說明水的電離過程是吸熱的

D.弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小

【答案】C

【解析】

亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉分別為強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，二者都是鹽，且水溶液都呈酸性，所以溶液呈酸性的鹽不一定為強(qiáng)酸弱堿鹽，故A錯(cuò)誤；

B.pH相同時(shí)溶液濃度：醋酸鹽酸，則體積相同時(shí)醋酸的物質(zhì)的量較大，消耗NaOH溶液的體積：醋酸鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C.與溫度有關(guān)，隨著溫度的升高而增大，說明溫度升高水的電離程度增大，從而證明水的電離過程是吸熱的，故C正確；

D.弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中的某些離子的濃度可能會(huì)增大，如弱酸溶液，稀釋后氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測(cè)定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案，說法不正確的是

方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量；

方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測(cè)得固體質(zhì)量增重。

A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100 mL

B. 方案一中測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

C. 方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量

D. 方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量Na2O2和NaHCO3均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲乙兩份。將甲投入100mL稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標(biāo)況下的干燥氣體2.24L。再將生成的氣體全部導(dǎo)入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質(zhì)氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.016L。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)推斷不正確的是（ ）

A. 甲乙兩份混合物中均含Na2O2 0.16mol

B. 甲乙兩份混合物中均含NaHCO3 0.02mol

C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物質(zhì)的量之比無法確定

D. 鹽酸物質(zhì)的量濃度可能為3.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(　　)

A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定

C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定

D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿(或酸)的量或中和百分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo)，以溶液 pH 為縱坐標(biāo)，繪出溶液 pH 隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中溶液 pH 的變化情況，特別是滴定終點(diǎn)附近溶液 pH 的突變情況。下圖為某濃度的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定濃度的鹽酸的圖像

根據(jù)圖像分析計(jì)算：

(1)HCl 溶液的濃度是___________，NaOH 溶液的濃度是____________。

(2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母)。

A. B.

C. D.

Ⅱ．下圖為水在 T1℃和 T2℃時(shí)(T1＜T2)對(duì)應(yīng)的電離平衡曲線，回答下列問題:

(1)在T2℃時(shí)，若10體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。

(2)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液，若將二者等體積混合，混合溶液的pH＞7，則BOH為_________堿，(填“強(qiáng)”或“弱”)，判斷的理由是_________。

(3)在曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，所得混合液的pH＝11，則兩溶液的體積比V［Ba(OH)2］∶V(NaHSO4)＝_________(假定混合液的總體積等于混合前兩溶液體積之和)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下，下列酸的電離常數(shù)如下：

化學(xué)式

HCN

電離常數(shù)

；

下列各項(xiàng)不正確的是

A.往NaCN溶液中通入少量：

B.往碳酸鈉溶液中加足量醋酸：

C.多元弱酸的酸性由第一步電離決定，因?yàn)榈谝徊诫婋x產(chǎn)生的氫離子對(duì)下一步電離起抑制作用

D.等物質(zhì)的量濃度的和NaCN溶液，NaCN溶液的堿性更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)，mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H<0，m＋n>q。在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高體系溫度，下列說法正確的是（ ）

A.△H增大B.υ(X)正：υ(Y)正＝m：n

C.平衡常數(shù)K增大D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強(qiáng)酸。

下列說法正確的是

A. 物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下，r與s均為無色氣體

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z

D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH-)

B.曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)

C.曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D.曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H＋)-c(OH-)

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