【題目】時，向的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的溶液，滴定過程中，溶液的pH與滴入溶液的體積的關(guān)系如圖所示，②點時NaOH溶液恰好被中和，則下列說法中，正確的是

A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.點④所示溶液中存在：

C.圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先減小后增大

D.點①所示溶液中存在：

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖知，未加醋酸時NaOH溶液的，則NaOH溶液中，點時NaOH溶液恰好被中和，酸堿的體積相等且都是一元的，則二者濃度相等，則醋酸濃度為；

A.甲基橙的變色范圍為、酚酞的變色范圍為，酸滴定堿，恰好完全中和時生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，為減少誤差應(yīng)該選取酚酞；

B.點所示溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒、存在物料守恒；

C.點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和醋酸鈉，溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉、中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，且醋酸鈉濃度大于醋酸，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；

D.點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和醋酸鈉，溶液呈堿性，則，醋酸根離子水解、NaOH完全電離，則。

根據(jù)圖知，未加醋酸時NaOH溶液的，則NaOH溶液中，點時NaOH溶液恰好被中和，酸堿的體積相等且都是一元的，則二者濃度相等，則醋酸濃度為；

A.甲基橙的變色范圍為、酚酞的變色范圍為，酸滴定堿，恰好完全中和時生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，為減少誤差應(yīng)該選取酚酞，故A錯誤；

B.點所示溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒、存在物料守恒，則存在，溶液呈酸性，則，所以存在，故B正確；

C.點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和醋酸鈉，溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉、中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，且醋酸鈉濃度大于醋酸，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，則抑制水電離、促進水電離，所以從到過程中水電離先增大后減小，故C錯誤；

D.點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和醋酸鈉，溶液呈堿性，則，醋酸根離子水解、NaOH完全電離，則，所以存在，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下圖所示：

已知以下信息：①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)

②B(C6H12)的核磁共振氫譜中只有1組峰，G為一氯代烴；

③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表鹵素原子，R1、R2代表烴基)。

④+R3-COOH(R1、R2、R3代表烴基)。

請回答以下問題：

(1) B的化學名稱為______________________。

(2)由G生成H的化學方程式為_____________________。

(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(5)I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構(gòu))。

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，離子半徑Y大于Z，Y與Z可形成常見的離子化合物，原子半徑X大于Z，則下列說法中不正確的是

A.原子序數(shù)一定是

B.X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點一定是

C.Z的最高價氧化物一定能溶于X、Y的最高價氧化物的水化物

D.工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某密閉容器中存在如下反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，反應(yīng)過程中有關(guān)量值變化如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )

A.30 min時擴大了容器的容積

B.首次平衡時的K=4

C.40 min時增大了壓強

D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.8 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無色油狀液體，具有茉莉花氣味，可用做調(diào)香劑。

(一)以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。

(1)寫出由乙烯制備A的化學方程式______。

(2)寫出生成乙酸苯甲酯的化學方程式______。

(3)C到苯甲醇的反應(yīng)類型______。

(二)制備乙酸苯甲酯的流程如圖：

(4)球形冷凝管的作用為______。

(5)試劑X可為______。

A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.乙醇 D.氯化鈉溶液

(6)分出酯層時應(yīng)收集______層液體(填“上”或“下”)

(7)無水MgSO4的作用為______。

(8)本實驗所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為______。(已知：相對分子量：苯甲醇：108；乙酸：60；乙酸苯甲酯：150)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl –

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO

C.的溶液中： K+、NH、MnO、SO

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH、SO、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液含、、、生產(chǎn)CuCl的流程：

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見光分解變成褐色。

請回答下列問題：

(1)流程中的濾渣①與Y反應(yīng)和X與Y反應(yīng)相比，單位時間內(nèi)得到的氣體多，其原因為______。

(2)濾液②需要加過量Z，檢驗Z過量的方法是______。

(3)寫出生成CuCl的離子方程式：______。

(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度，流程中的“過濾”操作適宜用下列裝置圖中的______填選項字母，過濾后，洗滌CuCl的試劑宜選用______填“無水乙醇”或“稀硫酸”

加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成，在一定溫度下建立兩個平衡：

I.CuCl

。

(5)分析、和、K的數(shù)學關(guān)系，在圖2中畫出、的關(guān)系曲線________(要求至少標出一個坐標點)

(6)氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品于250mL錐形瓶中，加入10mL過量的溶液，不斷搖動：

②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；

③立即用硫酸鈰標準溶液滴定至綠色為終點；

④重復三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為。

上述相應(yīng)化學反應(yīng)為、，則樣品中CuCl的純度為______保留三位有效數(shù)字。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻的三位科學家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池，其工作原理如下圖所示，總反應(yīng)為LixC6＋Li1-xCoO2 C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是

A.放電時，負極的電極反應(yīng)式：LixC6－xe－＝xLi＋＋C6

B.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

D.充電時，當導線中傳遞1mol電子，理論上將有1mol Li+向B極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.3.4g羥基(-OH) 和3.4g氫氧根(OH-)均含有2NA個電子

C.7.8g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

D.標準狀況下，22.4L 由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA

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