Question

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了對(duì)鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池，其工作原理如下圖所示，總反應(yīng)為LixC6＋Li1-xCoO2 C6＋LiCoO2。下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：LixC6－xe－＝xLi＋＋C6

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

D.充電時(shí)，當(dāng)導(dǎo)線中傳遞1mol電子，理論上將有1mol Li+向B極移動(dòng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

由電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)Co元素的化合價(jià)降低，Li1-xCoO2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Li元素的化合價(jià)升高，LixC6在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)為電解裝置。

A項(xiàng)、放電時(shí)，Li元素的化合價(jià)升高，LixC6在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6－xe－＝xLi＋＋C6，故A正確；

B項(xiàng)、放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B正確；

C項(xiàng)、充電時(shí)，電池的正極與電源的正極相連做電解池的陽(yáng)極，LiCoO2在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2，故C正確；

D項(xiàng)、充電時(shí)，為電解裝置，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則Li+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從右向左移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。