Question

【題目】在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4.。下列判斷正確的是

A. x=4

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B可能都是氣態(tài)

C. 若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 2A(？)+B(？)xC(g)

起始(mol)： a a 0

轉化(mol)： 2n n nx

平衡(mol)：a-2n a-n nx

由(a-2n)：(a-n)：nx=1：3：4可得n=，x=2，故A錯誤；B．如A、B都是氣體，則混合氣體的密度不變。但是根據(jù)圖Ⅲ，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，因此A、B有一種是氣態(tài)或都為固體或液體，故B錯誤；C．若A為氣體，B為非氣體，則反應前后氣體的體積相等，壓強對平衡移動沒有影響，平衡時M、N中的平衡狀態(tài)相同，C的物質(zhì)的量相等，故C正確；D．若A、B均為氣體，M為恒壓下進行反應，N中隨著反應的進行，壓強逐漸減小，M相當于在N的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，則平衡時M中A的轉化率大于N中A的轉化率，故D錯誤；故選C。