【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. 氫氣燃燒 B. 鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)

C. 黑火藥爆炸 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

【答案】D

【解析】A. 氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 黑火藥爆炸是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，Y主要分布在平流層大氣中，是地球的保護(hù)傘。

（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）__________。

a．同位素 b．同系物 c．同素異形體 d．同分異構(gòu)體

（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法___________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備X的化學(xué)方程式_____________________________。

II．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（4）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_____________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________。

②Ｙ電極上的電極反應(yīng)式為_________________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___________。

（5）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是__________，電極反應(yīng)式為________________________________。

②Y電極的材料是__________，電極反應(yīng)式為________________________________。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

下列推斷正確的是

A. 25℃時(shí)，同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入鹽酸， HCO3-比CO32-更易結(jié)合H+

D. 25℃時(shí)pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水電離出的c(H+)均為1×10-9mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后出現(xiàn)黃色的是（ ）

A. 淀粉遇碘 B. 在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液

C. 蛋白質(zhì)與濃硝酸作用 D. 乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是

A. Ba2＋、SO42－、K+、 OH－ B. Na+、H+、NO3－、SO42－

C. Al3＋、HCO3－、K+、 OH－ D. Fe2+、NH4+、Cl－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】進(jìn)行物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)，按照?qǐng)Da、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是（ ）
A.NaCl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會(huì)發(fā)光
B.圖a燈泡不會(huì)發(fā)光，NaCl固體中不含Na+、Cl﹣
C.NaCl溶液在通電后發(fā)生：NaCl═Na++Cl﹣
D.通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl﹣ 構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

試劑：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液

儀器： 試管、膠頭滴管、酒精燈

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟：分別向A、B 兩支試管中加5 mL 5 % H2O2溶液，將試管A 放入5℃ 水浴中，將試管B 放入40℃水浴中，同時(shí)分別向兩試管中加入2~3 滴1mol·L-1FeCl3 溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管_________（填A 或B）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明_________________。

（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟：向試管A 中加入5 mL5%H2O2溶液，向試管B 中加入5 mL10%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管A、B 中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。

請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更為明顯，以支撐“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)。______________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>____________________________。

實(shí)驗(yàn)步驟：分別向試管A 和B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后，再向試管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

你認(rèn)為方案（3） 的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)?_______（填是或否），說(shuō)明理由___________________。

（4）下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________（填字母）。

a.對(duì)于已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)A(g)B(g)+C(g) △H >0，其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，所以平衡正向移動(dòng)

b.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

c.其他條件不變時(shí)，使用正催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C4H6O2的物質(zhì)，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一種不飽和含氧官能團(tuán)的物質(zhì)最多有

A.8種B.7種C.6種D.5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4.。下列判斷正確的是

A. x=4

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B可能都是氣態(tài)

C. 若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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