某些城市中使用的水煤氣是將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)得到的：C+H2O 
 高溫 
.
 
 CO+H2．在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1mol CO，則需消耗
 
 mol H2O．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在反應(yīng)C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2中C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，C為還原劑，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，H2O為氧化劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式以及化合價(jià)的變化計(jì)算．
解答： 解：在反應(yīng)C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2中C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，C為還原劑，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，H2O為氧化劑，由方程式可知若反應(yīng)中生成了1mol CO，則需消耗1mol H2O．，
故答案為：H2O；C；1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目注重基礎(chǔ)，難度較小，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的具有的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物由C、H、O三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為14.8%．已知該化合物能與金屬Na反應(yīng)，則其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
則高爐煉鐵過程中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
 
．
（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
 
．
（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2．
①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色．則下列說法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生
③若將所得Fe（OH）2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品．小芳為測定該樣品中鋁的含量，稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中，將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應(yīng)，剩余固體2.3g．
（1）該混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
 

（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉與水反應(yīng)的過程如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）根據(jù)B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明鈉的密度比水的
 
（填“大”或“小”）．
（3）C中滴加酚酞試液后，可觀察到溶液變
 
色．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在
 
里（填序號(hào)）．
①冷水        ②煤油．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅與濃硝酸可發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，其中銅被
 
（填“氧化”或“還原”），濃硝酸作
 
（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Cu，則生成
 
mol NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。�
已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/ 200 250 300 350
平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
 
．
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式
 
（a必須用具體的值表示）．
（3）X的轉(zhuǎn)化率α=
 
（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）．
（4）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有
 
（選填A(yù)、B、C、D、E）．
n（X） N（Y） N（Z） N（W）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 6
D 0.5 2 1 1
E 1 0.3 2 2
（5）若在某溫度下，2molX和1mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
℃．
（6）維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2mol X和1molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則
 
（選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M
 
N（選填＞、＜、=符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�
A、用蒸餾法將海水淡化
B、用稀硝酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C、用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物
D、將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以得到純凈的氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅是人體不可缺少的微量元素之一．下列關(guān)于
 
65
30
Zn的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為30
B、中子數(shù)為30
C、核外電子數(shù)為35
D、質(zhì)量數(shù)為65

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