在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1molY,發(fā)生如下反應:
2X(g)+Y(g)?aZ(g)+W(g)△H=-Q kJ?mol
-1(Q>0)
當反應達到平衡后,反應放出的熱量為Q
1kJ,物質X的轉化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質量減。
已知:該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/ |
200 |
250 |
300 |
350 |
平衡常數(shù)K |
9.94 |
5.2 |
1 |
0.5 |
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)化學計量數(shù)a的值為
.
(2)寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式
(a必須用具體的值表示).
(3)X的轉化率α=
(用含Q、Q
1的代數(shù)式表示).
(4)在300℃發(fā)生上述反應,以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中,其中向正反應方向轉化的有
(選填A、B、C、D、E).
|
n(X) |
N(Y) |
N(Z) |
N(W) |
A |
1 |
5 |
2 |
3 |
B |
2 |
2 |
1 |
1 |
C |
3 |
3 |
0 |
6 |
D |
0.5 |
2 |
1 |
1 |
E |
1 |
0.3 |
2 |
2 |
(5)若在某溫度下,2molX和1mol Y在該容器中反應達平衡,X的平衡轉化率為50%,則該溫度為
℃.
(6)維持T℃條件不變,若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中,加入2mol X和1molY發(fā)生如上反應并達平衡,則
(選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態(tài),容器中X的質量分數(shù)M
N(選填>、<、=符號).