6．對(duì)于放熱反應(yīng)A2+B2═C2，下列說法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物C2所具有的總能量高于反應(yīng)物A2和B2所具有的總能量
B．反應(yīng)物A2和B2所具有的總能量高于產(chǎn)物C2所具有的總能量
C．破壞A2和B2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所吸收的總能量高于形成C2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所放出的總能量
D．破壞A2和B2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所放出的總能量高于形成C2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

分析 A、根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，即產(chǎn)物C2所具有的總能量低于反應(yīng)物A2和B2所具有的總能量；
B、根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，即反應(yīng)物A2和B2所具有的總能量高于產(chǎn)物C2所具有的總能量；
C、根據(jù)放熱反應(yīng)的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，即破壞A2和B2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所吸收的總能量低于形成C2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所放出的總能量；
D、根據(jù)放熱反應(yīng)的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，即破壞A2和B2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所放出的總能量低于形成C2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所吸收的總能量．

解答 解：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；放熱反應(yīng)的本質(zhì)是：生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．無機(jī)含氧酸的化學(xué)式可以用XOn（OH）m來表示（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子數(shù)，m代表OH的數(shù)目），若n值越大，m值越小，則該酸的酸性就越強(qiáng)．硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸B．硫酸的酸性比磷酸弱
C．磷酸和硫酸都是弱酸D．硫酸的酸性比磷酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）通過下列反應(yīng)合成甲醇．下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=41kJ•mol-1
反應(yīng)②：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-99kJ•mol-1
反應(yīng)③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H3．
A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B．增大反應(yīng)①的壓強(qiáng)，H2轉(zhuǎn)化率提高
C．反應(yīng)②使用催化劑，△H2不變D．△H3=-58 KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在容積恒定為2L的密閉容器內(nèi)通入0.8mol H2和一定量的I2（g），一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2 （g）+I2（g）═2HI（g），反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，其中I2（g）的濃度變化曲線前半部分已略去．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C三點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是BC．下列事實(shí)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AD（填代號(hào)）．
A．混合氣體的顏色不變
B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．混合氣體的密度不變
D．HI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（2）比較正反應(yīng)速率（同一物質(zhì)）的大��；A點(diǎn)＞（填“＞”“＜”“劣或“=”）B點(diǎn)．
（3）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
（4）起始時(shí)I2的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室制備KI的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在如圖所示的三口燒瓶中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和195g30%KOH溶液，劇烈攪拌．
②碘完全反應(yīng)后，打開彈簧夾向其中通入足量的H2S．
③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱l0min．
④冷卻，過濾得KI粗溶液．

（1）步驟①控制KOH溶液過量的目的是確保碘充分反應(yīng)．
（2）裝置B的作用是除去H2S氣體中的HCl，D中盛放的溶液是氫氧化鈉溶液．
（3）裝置C中I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3，該反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（4）步驟③的目的是除去溶液中溶解的H2S氣體．
（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟④所得的KI粗溶液（含SO42-）制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案，邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌至過濾液用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-，將濾液和洗滌過濾液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為3NA
B．7.8g Na2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NA
C．1 mol SiO2晶體中含有4NASi-O鍵
D．1.4 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中含碳?xì)滏I數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.1NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量為1.7g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氟化氫的體積為22.4L
C．2.4g金屬鎂轉(zhuǎn)化為鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有的離子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于下列圖象的描述不正確的是（　�。�
A．圖①可以表示在絕熱容器中放入N2和H2，在催化合成氮的過程中，N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線
B．圖②可以表示在T℃的密閉容器中，反應(yīng)2AgBr（s）?2Ag（s）+Br2（g）達(dá)到平衡，此時(shí)再開始增大容器的體積，最終容器中仍有AgBr（s）剩余時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化曲線
C．圖③可以表示等體積等pH的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液加水稀釋過程中pH的變化趨勢(shì)
D．圖④可以表示氯化銀和溴化銀飽和溶液等體積混合后，再向該混合溶液中加入濃AgNO3溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入AgNO3溶液體積的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4.6g NO2（g）和N2O4（g）的混合物中含有0.3NA個(gè)原子
B．0.1mol乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成0.1NA個(gè)乙酸乙酯分子
C．常溫下將5.6gFe投入足量濃硫酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3NA
D．Na2O2與足量H2O發(fā)生反應(yīng)，每生成2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.4NA

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