Question

1．碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水．實驗室制備KI的實驗步驟如下：
①在如圖所示的三口燒瓶中加入127g研細的單質I₂和195g30%KOH溶液，劇烈攪拌．
②碘完全反應后，打開彈簧夾向其中通入足量的H₂S．
③將裝置C中所得溶液用稀H₂SO₄酸化后，置于水浴上加熱l0min．
④冷卻，過濾得KI粗溶液．

（1）步驟①控制KOH溶液過量的目的是確保碘充分反應．
（2）裝置B的作用是除去H₂S氣體中的HCl，D中盛放的溶液是氫氧化鈉溶液．
（3）裝置C中I₂與KOH反應產物之一是KIO₃，該反應的離子方程式為3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（4）步驟③的目的是除去溶液中溶解的H₂S氣體．
（5）請補充完整由步驟④所得的KI粗溶液（含SO₄^2-）制備KI晶體的實驗方案，邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO₃，充分攪拌，過濾，洗滌至過濾液用BaCl₂溶液檢驗不出SO₄^2-，將濾液和洗滌過濾液合并，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI．

Answer 1

分析 制備KI：關閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H₂S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H₂S氣體中的HCl雜質，C中I₂和KOH溶液反應：3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，碘完全反應后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H₂S，發(fā)生反應：5H2S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O，將裝置C中所得溶液用稀H₂SO₄酸化后，置于水浴上加熱l0min，除去溶液中溶解的H₂S氣體，所得的KI溶液（含SO₄^2-），加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應完的H₂S氣體，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）為使碘單質充分反應，步驟①控制KOH溶液過量；
故答案為：確保碘充分反應；
（2）A中制備的H₂S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液除去H₂S氣體中的HCl雜質；D裝置吸收為反應完的H₂S氣體，選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液；
故答案為：除去H₂S氣體中的HCl；氫氧化鈉溶液；
（3）裝置C中I₂與KOH反應生成KI和KIO₃，離子反應為：3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O；
故答案為：3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O；
（4）裝置C中所得溶液中混有H₂S氣體，用稀H₂SO₄酸化后，置于水浴上加熱l0min，可除去溶液中溶解的H₂S氣體；
故答案為：除去溶液中溶解的H₂S氣體；
（5）所得的KI粗溶液（含SO₄^2-），用碳酸鋇除去硫酸根，用氯化鋇檢驗濾液中的硫酸根離子是否除盡，再從溶液制備KI晶體，方法為：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO₃，充分攪拌，過濾，洗滌至過濾液用BaCl₂溶液檢驗不出SO₄^2-，將濾液和洗滌過濾液合并，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI；
故答案為：足量的BaCO₃，充分攪拌，過濾，洗滌至過濾液用BaCl₂溶液檢驗不出SO₄^2-，將濾液和洗滌過濾液合并，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干．

點評 本題考查了物質制備方案設計，主要考查了化學方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應、環(huán)境保護等，題目難度中等，側重于考查學生的分析問題和解決問題的能量，注意相關基礎知識的學習與積累．