5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．液氯可存儲(chǔ)于鋼瓶中運(yùn)輸和使用
B．氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

分析 A．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應(yīng)；
B．只有氯氣有顏色，為黃綠色；
C．能與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明具有酸性；
D．氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應(yīng)，所以液氯可儲(chǔ)存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用，故A正確；
B．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈黃綠色是由于含有氯氣，故B正確；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生即生成二氧化碳，所以具有酸性即氯水中含有H+，故C正確；
D．氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣以及氯水的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
B．1mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，22g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D．500mL 1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖所示的實(shí)驗(yàn)作，能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A．用圖1裝置配制100 mL 0.1mol•L-1硫酸
B．用圖2所示裝置可萃取碘水中的碘
C．用圖3所示裝置可制備氫氧化亞鐵
D．用圖4所示裝置可吸收HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列儀器稱為“干燥管”的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列試劑的保存方式正確的是（　�。�
A．漂白粉不需要密封保存
B．FeCl2溶液保存時(shí)加入少量鐵粉
C．鎂條應(yīng)保存在煤油中
D．NaOH溶液應(yīng)保存在配有玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe3+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、NH4+、Cl-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、ClO-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示     
①一定溫度下，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：b（填序號(hào)）
a．體系的壓強(qiáng)不再改變     b．體系的密度不再改變    c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變   e．反應(yīng)速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=5.33（保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度                         B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去      D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1＜c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請(qǐng)回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25mol•L-1  CuSO4溶液，5min后在一個(gè)電極上有6.4gCu析出．則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-═O2↑+4H+； 此時(shí)得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來(lái)的濃度：CDA．CuSO4B．H2O  C．CuO  D．CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中
B．少量的鈉保存在煤油中
C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．我市中考實(shí)行網(wǎng)上閱卷，答題時(shí)必須用2B鉛筆填涂答題卡，2B鉛筆的主要成分是（　�。�
A．鉛B．鉛合金C．石墨D．木炭

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