Question

純鈦烤瓷牙是近幾年才發(fā)展成熟的金屬烤瓷技術(shù)，過氧硫酸被用于假牙的消毒．過氧硫酸可由氯磺酸通過反應(yīng)I制得，氯磺酸結(jié)構(gòu)如圖1．
反應(yīng)I：H₂O₂+ClSO₂OH?H₂SO₅+HCl
（1）鈦的價(jià)電子排布式為

 

．
（2）電離能：I₁（Ti）

 

I₁（K）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)I斷裂的共價(jià)鍵類型為

 

．
（4）反應(yīng)I涉及元素的原子核外未成對(duì)電子數(shù)與元素電負(fù)性的關(guān)系如圖2，其原子序數(shù)從小到大的順序?yàn)?div id="yz00d99" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填字母）．
（5）過氧硫酸的結(jié)構(gòu)式為

 

．過氧硫酸中心硫原子的軌道雜化類型為

 

，化合價(jià)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,化學(xué)鍵,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：物質(zhì)的組成專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）Ti是22號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫價(jià)電子排布式；
（2）電子排布為全充滿時(shí)，能量低較穩(wěn)定，不容易失去電子；
（3）根據(jù)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵判斷；
（4）同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性依次減弱；
（5）根據(jù)H、O、S的最外層電子數(shù)及能形成的共價(jià)鍵分析；根據(jù)過氧硫酸的結(jié)構(gòu)式分析分子中成鍵電子對(duì)數(shù)；根據(jù)過氧硫酸的結(jié)構(gòu)式中O與S形成的共價(jià)鍵數(shù)判斷．

解答： 解：（1）Ti是22號(hào)元素，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，價(jià)電子排布式為為3d²4s²；
故答案為：3d²4s²；Ti³⁺；
（2）電子排布為全充滿時(shí)，能量低較穩(wěn)定，不容易失去電子；鈦的價(jià)電子排布式為3d²4s²，鉀的價(jià)電子排布式為4s¹，所以鈦比鉀更難失去1個(gè)電子，即第一電離能鈦大于鉀；
故答案為：＞；
（3）過氧硫酸可由氯磺酸通過反應(yīng)I制得，反應(yīng)I：H₂O₂+ClSO₂OH?H₂SO₅+HCl，已知氯磺酸結(jié)構(gòu)中全部為極性鍵，反應(yīng)中斷裂的是Cl-S鍵和過氧化氫中的O-H鍵，所以斷裂的全部是極性鍵；
故答案為：極性鍵；
（4）同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性依次減弱；反應(yīng)I：H₂O₂+ClSO₂OH?H₂SO₅+HCl中H、O、S、Cl四種元素，H、Cl含有一個(gè)未成對(duì)電子，電負(fù)性Cl大于H，O、S含有2個(gè)未成對(duì)電子，電負(fù)性O(shè)大于S，則a為Cl，b為O，c為H，d為S，所以原子序數(shù)從小到大的順序?yàn)閏、b、d、a；
故答案為：c、b、d、a；
（5）H最外層含有1個(gè)電子，能形成1個(gè)共價(jià)鍵，O最外層含有6個(gè)電子，能形成2個(gè)共價(jià)鍵，S最外層含有6個(gè)電子，能形成2個(gè)或6個(gè)共價(jià)鍵，則過氧硫酸的結(jié)構(gòu)式為；已知過氧硫酸的結(jié)構(gòu)式為，S原子形成4對(duì)成鍵電子對(duì)，所以中心硫原子的軌道雜化類型為sp³；已知過氧硫酸的結(jié)構(gòu)式為，O與S之間形成6對(duì)共用電子對(duì)，S的吸引電子能力比O弱，電子對(duì)偏離S，所以S為+6價(jià)；
故答案為：；sp³；+6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子排布式、第一電離能、化學(xué)鍵、電負(fù)性等知識(shí)點(diǎn)，題目綜合性較強(qiáng)，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．