Question

【題目】用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目，并分別指出 氧化劑和氧化產物。

（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ________ 氧化劑是 ____________氧化產物是_____________，

（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe ________ 氧化劑是 ____________氧化產物是_____________，

Answer 1

【答案】 CuSO4 FeSO4 Fe2O3 CO2

【解析】

根據氧化還原反應中得失電子守恒進行配平，并分析氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

（1）反應方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中化合價變化為：Fe→FeSO4，Fe元素由0價→+2價，一個Fe原子失2個電子，所以Fe是還原劑，FeSO4是氧化產物；CuSO4→Cu，Cu元素由+2價→0價，一個CuSO4得2個電子，所以CuSO4是氧化劑，Cu是還原產物；其得失電子的最小公倍數是2，所以其轉移電子數為2，用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目為；氧化劑為CuSO4；氧化產物為FeSO4；

（2）反應方程式3CO+Fe2O33CO2+2Fe中化合價變化為：CO→CO2，C元素由+2價→+4價，一個CO分子失2個電子，所以CO是還原劑，CO2是氧化產物；Fe2O3→Fe，Fe元素由+3價→0價，一個Fe2O3得6個電子，所以Fe2O3是氧化劑，Fe是還原產物；其得失電子的最小公倍數是6，所以其轉移電子數為6，用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目為；氧化劑為Fe2O3；氧化產物為CO2。