【題目】已知、、是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，、、、分別是由、、形成的二元化合物，且與分子中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A.原子半徑：

B.與形成的化合物只含極性鍵

C.有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)

D.穩(wěn)定性：

【答案】D

【解析】

A與C中均含有10個(gè)電子，A燃燒可生成C，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O； B、C都可與物質(zhì)乙在高溫下反應(yīng)，物質(zhì)乙應(yīng)為碳單質(zhì)，則D為CO，甲為H2；故X為H元素，Y為C元素， Z為O元素；

A．由分析可得X、Y、Z分別為氫元素、碳元素、氧元素，原子半徑C＞O＞H，A錯(cuò)誤；

B．H和C形成的化合物包括各種烴，肯定有極性鍵（C-H鍵），可能有非極性鍵（C-C鍵、C=C鍵、鍵等），B錯(cuò)誤；

C．碳的同素異形體中C60屬分子晶體，熔沸點(diǎn)并不是很高，而石墨的硬度也較小，C錯(cuò)誤；

D．由于非金屬性C＜O，所以簡單氫化物穩(wěn)定性CH4＜H2O，D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是

A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時(shí)有1mol D生成

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時(shí)有1mol C消耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是

A.8：1B.7：3C.1：7D.4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料，其工藝流程如圖所示：

（1）堿性鋅錳電池的工作原理：________________________________________（配平方程式），其中的電解質(zhì)溶液是溶液。濾液中主要溶質(zhì)的電子式為______。

（2）已知中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中錳元素的化合價(jià)相同，則鐵元素的化合價(jià)為________。

（3）“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將價(jià)錳的化合物全部還原成，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

（4）“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式相符合。

①寫出“調(diào)鐵”工序中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________，________。

②若“測定濾液成分”結(jié)果為，，濾液體積為，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為________（忽略溶液體積變化，用含、的代數(shù)式表示）。

（5）在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把氧化為；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是________。

（6）從濾液中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中的離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___棒，乙池中的___棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是___。

（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式___。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是___，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole﹣后停止實(shí)驗(yàn)，池中電解質(zhì)溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的pH＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示，回答下列問題。

(1)加入過量A溶解后，在進(jìn)行操作a時(shí)玻璃棒的作用是______________________。

(2)工廠廢液中加入過量A的目的是______________________________。

(3)溶液甲中的金屬離子是_____________________（寫離子符號）。

(4)步驟①②③中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是________（填序號）。

(5)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。

D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。

（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。

（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號）

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。

（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分別指出 氧化劑和氧化產(chǎn)物。

（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ________ 氧化劑是 ____________氧化產(chǎn)物是_____________，

（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe ________ 氧化劑是 ____________氧化產(chǎn)物是_____________，

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