【題目】某合成有機光電材料的中間體,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是
A.屬于芳香烴B.分子式為C18H16O2
C.苯環(huán)上的二氯取代物有6種D.性質(zhì)穩(wěn)定,不與強酸、強堿、強氧化劑反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A.該物質(zhì)是含有苯環(huán)的物質(zhì),且含有C、H、O三種元素,因此屬于芳香烴的衍生物,A錯誤;
B. 根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C18H18O2,B錯誤;
C. 物質(zhì)苯環(huán)上有5個位置,采用定一移二分法,當(dāng)其中一個氯在取代基的鄰位時,另外一個氯還有4種位置,故此二氯代物有4種結(jié)構(gòu);當(dāng)其中一個氯在取代基的間位時,另一個氯有2種位置,苯環(huán)上的二氯代物共有4+2=6種,C正確;
D.物質(zhì)分子中含有酯基,可在強酸、強堿條件下水解,含有碳碳雙鍵,可被氧化,因此物質(zhì)性質(zhì)不穩(wěn)定,D錯誤;
故合理選項是C
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【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如下:
已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。
(1)TiO2+鈦的化合價為________________________。
(2)步驟Ⅰ中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________。
(3)操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______________________________________________。
(4)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是____________________________________。
(5)已知Ksp=[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5, c(Fe2+) = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中________(填“有”或“沒有”)Fe(OH)2;步驟Ⅳ中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧,還需要采取的措施是_________________。
(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因_________________________________。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是( )
A.圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化,反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)
B.圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g),NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線,則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<0
C.圖丙表示某溫度時,BaSO4在水中的溶解平衡曲線,蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點
D.圖丁表示分別稀釋10 mL pH均為12的NaOH和NH3H2O溶液時pH的變化,曲線I表示NH3H2O溶液,n>100
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【題目】下列實驗所得結(jié)論正確的是
① | ② | ③ | ④ |
充分振蕩試管,下層溶液紅色褪去 | 溶液變紅 | 溶液變紅 | 充分振蕩右側(cè)小試管, 下層溶液紅色褪去 |
A.①中溶液紅色褪去的原因是:CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH
B.②中溶液變紅的原因是:CH3COO-+H2OCH3COOH+H+
C.由實驗①、②、③推測,①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞
D.④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸
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【題目】關(guān)于某有機物的性質(zhì)敘述正確的是( )
A. 1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)
B. 1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C. 1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等
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【題目】快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1(Li3SBF4)和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)示意圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)BF3+NH3=NH3·BF3的反應(yīng)過程中,形成配位鍵時提供電子的原子是__,其提供的電子所在的軌道是__。
(2)基態(tài)Li+、B+分別失去一個電子時,需吸收更多能量的是__,理由是__。
(3)圖1所示的晶體中,鋰原子處于立方體的位置__。若其晶胞參數(shù)為apm,則晶胞密度為___g·cm-3(列出計算式即可)。
(4)氯化鈉晶體中,Cl-按照A1密堆方式形成空隙,Na+填充在上述空隙中,則每一個空隙由__個Cl-構(gòu)成,空隙的空間形狀為___。
(5)當(dāng)圖2中方格內(nèi)填入Na+時,恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的,且氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm。溫度升高時,NaCl晶體出現(xiàn)缺陷(如圖2所示,某一個頂點沒有Na+,出現(xiàn)空位),晶體的導(dǎo)電性大大增強。該晶體導(dǎo)電時,在電場作用下遷移到空位上,形成電流。遷移的途徑有兩條(如圖2中箭頭所示):
途徑1:在平面內(nèi)擠過2、3號氯離子之間的狹縫(距離為x,如圖3)遷移到空位。
途徑2:擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道(如圖3,小圓的半徑為y)遷移到空位。已知:r(Cl-)=185pm,=1.4,=1.7。
①x=__,y=__;(保留一位小數(shù))
②遷移可能性更大的途徑是__。
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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q(Q﹥0),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B.平衡時,其它條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C.達(dá)到平衡時,SO2、CO、CO2的平衡濃度一定為1:2:2
D.平衡時,其他條件不變,升高溫度SO2的轉(zhuǎn)化率降低
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol·L-1B. mol·L-1
C. mol·L-1D. mol·L-1
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