某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．
分析：依據(jù)純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數(shù)，Kw隨溫度變化；依據(jù)離子積計(jì)算離子濃度；
解答：解：某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，溶液中則溶液中C（H+）C（OH-）=10-14；
C（OH-）=8×10-11mol/L，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=8×10-11mol/L；
故答案為：2×10-7mol/L；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的離子積應(yīng)用，溶液中離子積的計(jì)算判斷，題目較簡單．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
10-14
10-14
．
某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L，pH=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．
（2）室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）
＞
＞
0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
1.0×10-8
1.0×10-8
 mol?L-1
（3）室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度
＜
＜
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是
1：10
1：10
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出FeCl3溶液水解離子方程式：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
（2）寫出Al2（SO4）3溶液中加入氨水的離子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
（3）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是
氧化鋁
氧化鋁
，硫酸鐵溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是
硫酸鐵
硫酸鐵
．
（4）25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
1
1
；0.05mol/LBa（OH）2溶液中C（H+）=
13
13
．
（5）某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
9×10-11mol/L
9×10-11mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
共價(jià)鍵 C-C C=C C-H H-H
鍵能/KJ?mol-1 348 610 413 436
A、已知某溫度下純水中的c （H+）=2×10-7mol?L-1，據(jù)此無法求出水中的c （OH-）
B、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2和Na2CO3溶液中，都有c （Mg2+）=c （CO32-），且Ksp （MgCO3）都保持不變
C、已知上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出精英家教網(wǎng) 的焓變
D、常溫下，Mg（OH）2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)

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