溶液中含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+，若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是（　�。�
A、NO3-
B、SO32-
C、Cl-
D、NH4+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+，加鹽酸，發(fā)生NO3-、SO32-氧化還原反應(yīng)生成NO和SO42-，以此來(lái)解答．
解答： 解：含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+，加鹽酸，發(fā)生NO3-、SO32-氧化還原反應(yīng)生成NO和SO42-，則SO32-、NO3-濃度減小，且加鹽酸引入氯離子，則Cl-增大，基本不變的為NH4+，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中C至L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E、F在通常情況下是氣體單質(zhì)，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，W是由甲、乙兩種元素按1：1組成，其中甲元素的原子M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去．

填寫下列空白；
（1）E是
 
（化學(xué)式），Y元素在周期表中的位置是
 
．
（2）寫出W的電子式
 
．
（3）寫出K+G→H+J+C的離子方程式
 
，
（4）寫出L+W→I+J+C的離子方程式
 

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離H和J（寫出加入試劑和操作方法）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏（主要成分是CaSO4）．CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4飽和溶液，其飽和溶液中存在平衡：CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），分別采取下列措施，能使溶液中c（Ca2+）增大的是（　�。�
A、降溫
B、加入CaSO4
C、加入BaCl2
D、加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所  給離子方程式正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組加入試劑（溶液）加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe（CN）6]3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
BNa+、Fe3+、I-、ClO-H2SO4ClO-+H+=HClO
CBa2+、HCO3-、Cl-、H+Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4
DAl3+、Cl-、NO3-、K+過(guò)量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知PH=5的MgCl2溶液中含有雜質(zhì)FeCl3，為除去雜質(zhì)可加入的試劑是（　�。�
A、MgO
B、Mg（NO3）2
C、NaOH
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式
 
．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則
 
．
a．平衡常數(shù)K增大b．H2O的濃度減小c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大d．v逆（O2）減小
（3）研究小組分別在四個(gè)容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時(shí)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
序號(hào)第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組實(shí)驗(yàn)中以NH3表示反應(yīng)的速率是
 
，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是
 
．
（4）氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿．
①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無(wú)明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是
 
．請(qǐng)用電離平衡理論解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
②向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是
 
．
a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）    
b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    
d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH--）=10--4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（　�。�
A、Na2SO4
B、CH3COOH
C、NaOH
D、CH3COOK

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)
B、鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕
C、鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕
D、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是2H++2e-═H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、Cl2O和NO2均是酸性氧化物
B、水玻璃和氨水均是混合物
C、燒堿和三氧化硫均為電解質(zhì)
D、牛奶和氯化鋁溶液均為膠體

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