下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所  給離子方程式正確的是（　�。�
選項離子組加入試劑（溶液）加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe（CN）6]3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
BNa+、Fe3+、I-、ClO-H2SO4ClO-+H+=HClO
CBa2+、HCO3-、Cl-、H+Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4
DAl3+、Cl-、NO3-、K+過量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
A、AB、BC、CD、D
考點：離子共存問題,離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．離子之間不發(fā)生反應，F(xiàn)e2+可與[Fe（CN）6]2-反應；
B．Fe3+、I-、ClO-發(fā)生氧化還原反應；
C．HCO3-、H+不能大量共存；
D．反應生成偏鋁酸鈉和水．
解答： 解：A．離子之間不發(fā)生反應，F(xiàn)e2+可與[Fe（CN）6]2-反應，反應的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，故A正確；
B．Fe3+、I-、ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．HCO3-、H+不能大量共存，生成二氧化碳氣體和水，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，加NaOH發(fā)生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存和離子反應，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸茴香酯具有花香和茴香香氣，可作為配制食用香精的原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
請回答：
（1）乙酸茴香酯中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）乙酸茴香酯分子中不同化學環(huán)境的氫原子有
 
種．
（3）乙酸茴香酯是由茴香醇與乙酸酐（  ）反應制得．寫出反應的化學方程式：
 
．
（4）滿足下列條件的乙酸茴香酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為
 
．
①屬于酚類
②苯環(huán)上只有兩個對位的取代基
③能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

泡菜以及一些腌制肉類食品如火腿、香腸中含有亞硝酸鹽（如亞硝酸鈉）．
請回答：
（1）火腿、香腸中亞硝酸鈉的作用是
 
（填字母）．
a．防腐劑        b．營養(yǎng)強化劑
（2）研究顯示，制作泡菜時，加入維生素C片，能將亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為NO、N2等低價態(tài)含氮物質(zhì)，降低泡菜中亞硝酸鹽的含量．此過程應用了維生素C的
 
（填字母）．
a．酸性           b．還原性
（3）間接碘量法是以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定NO2-與I-反應生成的I2進行亞硝酸鹽含量測定的方法．反應的離子方程式如下（將離子方程式補充完整）：
2NO2-+4H++2I-═2
 
+I2+2
 
 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（4）某實驗小組同學將泡菜用濾紙吸去表面水分，切碎，用組織搗碎機搗碎成勻漿，加水加熱攪拌并加入提取劑，最后制得泡菜提取液樣品，進行泡菜中亞硝酸鹽含量測定．測得有關數(shù)據(jù)如下：
離子Na+Cl-NO2-Mg2+
濃度（mol/L）0.050.060.015
該樣品中c（NO2-）=
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知由此判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�
（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體
（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d
（3）c與強堿反應放出氣體，e的一種氧化物具有磁性．
A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B、Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C、Al、Cu、Mg、Ag、Fe
D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學知識在日常生活中有很多應用，下列說法正確的是（　�。�
A、用食鹽清洗熱水瓶中的水垢
B、漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca（ClO）2見光分解
C、加碘食鹽，能使淀粉顯藍色
D、氯水應避光保存，是因為HClO見光分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示
B、離子互換反應總是向著溶液中離子濃度減小的方向進行
C、酸堿中和反應的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應的離子方程式都是H++OH-=H2O
D、復分解反應必須具備離子反應生成的三個條件才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液中含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+，若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是（　�。�
A、NO3-
B、SO32-
C、Cl-
D、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，△H＞0要使溶液中的c（CH3COO-）提高，并且使電離平衡逆向移動，應采取的措施是（　　）
A、加水
B、加熱
C、加CH3COONa固體
D、加很稀的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A、1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA
B、標準狀況下22.4L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.6NA
D、56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

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