下列說法中正確的是


  1. A.
    將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
  2. B.
    CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
  3. C.
    金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)
  4. D.
    固態(tài)的氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電
D
分析：A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
B．二氧化碳的水溶液中電離出陰陽離子的是碳酸而不是二氧化碳；
C．電解質(zhì)首先必須是化合物；
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的離子．
解答：A．硫酸鋇溶于水能電離出陰陽離子，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，且是強(qiáng)電解質(zhì)，只是硫酸鋇的溶解度減小，其水溶液導(dǎo)電能力較弱，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳的水溶液中電離出陰陽離子的是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的離子，固體氯化鈉中不含自由移動(dòng)的電子或離子，所以不導(dǎo)電，熔融態(tài)氯化鈉中含有自由移動(dòng)的陰陽離子，所以能導(dǎo)電，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的定義來分析解答即可，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請(qǐng)推測(cè)：
A．它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
③＞①＞②
③＞①＞②
（填序號(hào)，下同），
B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是
③
③
；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
②
②
．
（2）A．將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
12
12
．
B．25℃時(shí)，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
a+b=15
a+b=15
．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．根據(jù)題意回答下列問題：
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，則c（Na+）
＞
＞
c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是
A、D
A、D
（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是


  1. A.
    氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15：11
  2. B.
    上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為15
  3. C.
    1molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol
  4. D.
    Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年湖南岳陽等四縣一中高二第六次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

C．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R一定屬于VIA族

D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江嵊泗中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（7、8班）（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A.．將NaHSO4晶體加熱熔融時(shí)有兩種化學(xué)鍵斷裂

B．水分子間因?yàn)榇嬖跉滏I,所以加熱至較高溫度時(shí)也難以分解

C．根據(jù)金屬晶體的共性可知金屬鍵和離子鍵一樣沒有方向性和飽和性

D．以極性共價(jià)鍵形成的分子一定是極性分子

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新疆農(nóng)七師高中高二下學(xué)期第二階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是(    )

A 同一原子中,2P、3P、4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

B 3P4表示3P能級(jí)上有4個(gè)軌道

C 處于能量最低的原子叫做基態(tài)原子

D 同一原子中1S、2S、3S電子的能量逐漸減小

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案