Question

室溫下向10mL pH=4的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、溶液中粒子的數(shù)目減少
• B、再加入10 mLpH=10的NaOH溶液，混合液pH=7
• C、醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
• D、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  不變

Answer 1

分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，在醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)�促進(jìn)電離，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，D為電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)的綜合值，溫度不變，則常數(shù)不變，以此解答該題．

解答：解：A．pH=4的醋酸溶液中加入水稀釋?zhuān)�水的量增大，所以溶液中粒子的�?shù)目增多，故A不選；
B．10mL pH=4的醋酸溶液中，由于醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，所以醋酸的濃度大于10^-4mol/L，10 mLpH=10的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為10^-4mol/L，所以二者等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，pH＜7，故B不選；
C．加水稀釋雖然促進(jìn)電離，但溶液體積增大倍數(shù)遠(yuǎn)大于離子濃度的增大，溶液中離子濃度反而減小，則c（H⁺）減小，故C不選；
D．

c(CH3COO-)

c(CH3COOH )?c(OH-)

=

c(CH3COO-)?c(H+) c(CH3COOH )

(H+)?c(OH+)

=

Ka

Kw

，因溫度不變，則電離常數(shù)Ka與水的離子積常數(shù)Kw不變，則

c(CH3COO-)

c(CH3COOH )?c(OH-)

不變，故D選．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)稀釋的有關(guān)判斷，是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，答題明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．