Question

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列各項數(shù)值減小的是（　�。�

• A、醋酸的電離程度
• B、溶液的導電性
• C、溶液的c（OH^-）
• D、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH )?c(OH-)

Answer 1

分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，在醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，D為電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)的綜合值，溫度不變，則常數(shù)不變，以此解答該題．

解答：解：A．醋酸是弱酸，存在電離平衡．在醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，故A不選；
B．加水稀釋雖然促進電離，但溶液體積增大倍數(shù)遠大于離子濃度的增大，溶液濃度反而減小，則導電性減小，故B選；
C．溶液中氫離子濃度減小，因K_w不變，則氫氧根離子濃度增大，故C不選；
D.

c(CH3COO-)

c(CH3COOH )?c(OH-)

=

c(CH3COO-)?c(H+) c(CH3COOH )

Kw

，因溫度不變，則電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)不變，則

c(CH3COO-)

c(CH3COOH )?c(OH-)

不變，故D不選．
故選：B．

點評：該題考查弱電解質(zhì)稀釋的有關(guān)判斷，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．主要是考查學生對弱電解質(zhì)電離平衡特點以及外界條件對電離平衡影響的熟悉了解程度．答題明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．