【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,作負極的分別是__(填字母)。

A 鋁片、銅片 B 銅片、鋁片

C 鋁片、鋁片 D 銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應(yīng)式:____。

2)若APb,BPbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時的總反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。寫出B電極反應(yīng)式:___;該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將_(填增加”“減小不變)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

3)若AB均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出B電極反應(yīng)式:_________;該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將___(填增強”“減弱不變)。

4)若AB均為鉑片,電解質(zhì)為H2SO4溶液,分別從A、B兩極通入CH4O2,該電池即為甲烷燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:________;若該電池反應(yīng)消耗了6.4CH4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__

【答案】B Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O PbO22 e-4HSO42-=PbSO42H2O 增加 6.021022 O2+4e-+2H2O=2H2O 減弱 CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+ 3.26.021023

【解析】

根據(jù)原電池原理進行分析。

1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,由于鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化,而銅可以被濃硝酸溶解,故銅為負極、鋁為正極;另一組插入燒堿溶液中,由于鋁可以被其溶解,而銅不能,故鋁為負極、銅為正極。綜上所述,在這兩個原電池中,作負極的分別是銅片、鋁片,故選B 。

插入燒堿溶液中形成的原電池,負極上鋁被氧化為偏鋁酸根離子,電極反應(yīng)式為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。

2)若APb,BPbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時的總反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。B電極為正極,其被還原為硫酸鉛,電極反應(yīng)式為PbO22 e-4HSO42-=PbSO42H2O;該電池在工作時,A電極被氧化為硫酸鉛,故其質(zhì)量將增加;由總反應(yīng)可知,該反應(yīng)若轉(zhuǎn)移2mol電子可以消耗2mol H2SO4,若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021022。

3)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃料電池, B電極為正極,其電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=2H2O;該電池在工作一段時間后,雖然總反應(yīng)中不消耗KOH,但是由于電池總反應(yīng)的產(chǎn)物是水,故溶液的堿性將減弱。

4)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為H2SO4溶液,分別從A、B兩極通入CH4O2,該電池即為甲烷燃料電池, A電極為負極,甲烷被氧化為二氧化碳,其電極反應(yīng)式為:CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+;由負極的電極反應(yīng)可知,16g CH4參加反應(yīng)時,可以轉(zhuǎn)移8mol e-,因此,若該電池反應(yīng)消耗了6.4CH4(其物質(zhì)的量為0.4mol),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.26.021023

練習冊系列答案
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A.

B.

C.

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