【題目】用電石制備的乙炔氣體中;煊猩倭H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置,并可通過測定乙炔的量,從而計(jì)算電石純度。
(1)電石制備乙炔氣體的化學(xué)方程式____________;
(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所制氣體從左向右流,儀器的正確連接順序是____________(填接口字母);
(3)為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn),甲中分液漏斗里的液體通常用_______________;
(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4,已知稱取電石m g,測得量筒內(nèi)液體體積V mL,則電石純度可表示為____________;
(5)若沒有裝置戊,測定結(jié)果將會______(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ,理由是(方程式表示)____;
(6)干燥乙炔可用_____________(填選項(xiàng));
A.
B.
C.
D.
(7)為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):純凈乙炔氣 混合液 有機(jī)混合物Ⅰ 混合液 有機(jī)混合物Ⅱ
①操作b的名稱是________;
②有機(jī)混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
【答案】CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑ AHGEFDCB 飽和食鹽水 ×100% 偏高 H2S+Br2=S↓+2HBr BD 蒸餾(或分餾) CH2=CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br
【解析】
(1)CaC2和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,化學(xué)方程式為:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑,故答案為:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑;
(2)電石與足量水反應(yīng)生成乙炔,其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收,乙炔氣體被溴水吸收后余下的部分通過排水法測量其體積,所以正確的連接順序?yàn)椋?/span>AHGEFDCB;
故答案為:AHGEFDCB;
(3)實(shí)驗(yàn)室一般用飽和食鹽水代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流;
故答案為:飽和食鹽水;
(4)溴水與乙炔恰好完全反應(yīng)生成C2H2Br4,溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol,消耗的乙炔為:0.001mol,測得排入量筒內(nèi)液體體積為VmL(標(biāo)況),則乙炔的體積為Vml,其物質(zhì)的量為;
所以乙炔的總物質(zhì)的量為0.001mol+mol,
由CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑可知CaC2的物質(zhì)的量0.001mol+mol,質(zhì)量為(0.001+)×64g;所以電石純度可表示為 ×100%;
故答案為: ×100%;
(5)硫化氫具有還原性,能夠與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng),導(dǎo)致測得乙炔的物質(zhì)的量偏多,最終測得電石的純度偏高,發(fā)生的反應(yīng)為H2S+Br2=S↓+2HBr;
故答案為:偏高;H2S+Br2=S↓+2HBr;
(6) 干燥乙炔氣體主要是除去乙炔中的水分,同時(shí)除去混有的少量硫化氫,A和C能除去硫化氫,但是不能除去水。B和D裝置都可以吸水,D裝置還能除去硫化氫;
答案選BD。
(7)①分離有機(jī)物一般是根據(jù)其沸點(diǎn)差異,采用蒸餾或分餾方法;
答案為:蒸餾或分餾
②CH≡CH與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),若CH≡CH中斷裂一個(gè)鍵,則與HBr加成可得CH2═CHBr,CH2═CHBr能繼續(xù)與HBr加成得到CH3-CHBr2、BrCH2-CH2Br。
答案為:CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Mg—Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中,反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體,再向所得溶液中加入NaOH溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生21.4g沉淀,根據(jù)題意推斷X氣體的成份可能是
A. 0.3molNO
B. 0.2molNO2和0.1molN2O4
C. 0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4
D. 0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25 ℃時(shí),HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1。請根據(jù)以下四個(gè)圖像回答問題。
(1)25 ℃時(shí),體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液,加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是:______(填“A”或“B”);相同條件下,NaCN溶液的pH________(填 “>”“=”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2 mol·L-1HCN溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,若所得溶液的c(HCN)>c(Na+),則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>___________________________________。
(2)如圖所示,25 ℃時(shí)向20 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1 KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是_______
A.a點(diǎn)溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1
B.a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
C.滴定過程中宜選用酚酞做指示劑
D.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)
(3)如圖表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由圖可知酸性最強(qiáng)的是_____(填“①”“②””或“③”)。
(4)如圖表示相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br- 及I- 的混合溶液,由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25 ℃時(shí)Ksp(AgCl)=2×10-10,在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=_________(假設(shè)混合溶液的體積為2L)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,作負(fù)極的分別是__(填字母)。
A 鋁片、銅片 B 銅片、鋁片
C 鋁片、鋁片 D 銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式:____。
(2)若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出B電極反應(yīng)式:___;該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將_(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。
(3)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出B電極反應(yīng)式:_________;該電池在工作一段時(shí)間后,溶液的堿性將___(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
(4)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為H2SO4溶液,分別從A、B兩極通入CH4和O2,該電池即為甲烷燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:________;若該電池反應(yīng)消耗了6.4克CH4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。
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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________,該反應(yīng)的類型是__________。
(3)⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是____________。
(4)G的分子式為______________。
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。
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【題目】將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),共收集到混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其質(zhì)量為19.6g,則剩余鋅粉的質(zhì)量為
A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同,但均含有C、H或C、H、O,將X、Y以任意比例混合,只要物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同,碳原子數(shù)必定相同
B. 若X為CH4,則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇
C. 若X為CH4,則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇
D. X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù),且相差n個(gè)碳原子,同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))
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【題目】據(jù)報(bào)道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )
A. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-====4OH-
B. 工作一段時(shí)間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2====2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
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