【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣
B.Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣
C.Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
D.K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣
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【題目】下列化合物的俗稱與化學式不一致的是( )
A.綠礬一FeSO47H2O
B.芒硝一Na2SO410H2O
C.明礬一Al(SO4)312H2O
D.膽礬一CuSO45H2O
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【題目】如圖所示,分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣,H2和O2的混合氣體,在標準狀態(tài)下,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆;钊茸髲棧謴驮瓬囟群,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為
A.2∶7 B.5∶4 C.2∶1 D.7∶2
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【題目】下列關于容量瓶的使用操作中正確的是( 。
A.使用容量瓶前應先檢查它是否漏水
B.容量瓶先用蒸餾水洗凈,再用待配液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1~2 cm處,再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D.濃硫酸稀釋后馬上轉移到容量瓶中
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【題目】某化學科研小組在其他條件不變時,改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質的量,α表示平衡轉化率)。根據圖象,下列判斷正確的是( )
A.反應I:若p1>p2,則此反應只能在高溫下自發(fā)進行
B. 反應Ⅱ:此反應的ΔH<0,且T1<T2
C.反應Ⅲ:表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響
D.反應Ⅳ:表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響
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【題目】下列物質能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭
②氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤過氧化鈉
⑥雙氧水.
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥
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【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3+> SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
實驗過程:
I.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,關閉K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子。
V.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后關閉K3。
Ⅵ.更新試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。
(1)過程I的目的是____。
(2)檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是:取少量B中溶液于試管中,滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液,會產生藍色沉淀.寫出該反應的離子方程式____ 。
(3)若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體,會觀察到有淡黃色沉淀生成,寫出該反應的離子方程式____。
(4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其反應的化學方程式為________。
(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,結論如下表所示。他們的檢測結果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。
過程Ⅳ,B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ,B溶液中 含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
(6)將B中的FeCl2溶液換成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1.12 LCl2(標準狀況下),若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為____ mol/L。
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【題目】可逆反應:2NO2(g) 2NO(g) + O2(g),在體積不變的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【題目】Ⅰ:下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切?
(1)夏天的食品易變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ;
(2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產生氣體有快有慢 ;
(3)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 .
Ⅱ:在一定溫度下,4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖:
(1)比較t2時刻,正逆反應速率大小V正 V逆.(填“>”、“=”、“<”)
(2)若t2=2min,計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為: .
(3)t3時刻化學反應達到平衡,反應物的轉化率為 .
(4)如果升高溫度,則V逆 (填增大、減小或不變).
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