【題目】:下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切?

1)夏天的食品易變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象

2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢 ;

3MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快

:在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖:

1)比較t2時刻,正逆反應(yīng)速率大小V V(“=”、”)

2)若t2=2min,計算反應(yīng)開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:

3t3時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為

4)如果升高溫度,則V (填增大、減小或不變)

【答案】(1)溫度;(2)反應(yīng)物本身性質(zhì);(3)催化劑;:(1)>;(20.25mol/(Lmin);(375%;(4)增大。

【解析】試題分析:I.1)夏天溫度高,冬天溫度低,因此是溫度影響反應(yīng)速率;(2)鎂比鋅活潑,應(yīng)是反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定;(3MnO2作催化劑,加速H2O2的分解;II.1t2時刻沒有達(dá)到化學(xué)平衡,即v正>v逆;(2)根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式:v(M)=(42)/(2×4)mol/(L·min)="0.25" mol/(L·min);(3)反應(yīng)物是N,轉(zhuǎn)化率為(82)/8×100%=75%;(4)升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是(
A.Na+、Ca2+、Cl、SO42
B.Fe2+、H+、SO32、ClO
C.Mg2+、NH4+、Cl、SO42
D.K+、Fe3+、NO3、SCN

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1 r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.原子半徑的大小W<X<Y

B.元素的非金屬性Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物,其總的物質(zhì)的量均為amol,組內(nèi)各物質(zhì)的量以任意比混合,完全燃燒時消耗 O2的量不變的是(

A. 乙炔、乙醛、乙二醇 B. 乙烯、乙酸、葡萄糖

C. 乙烯、丁烯、環(huán)己烷 D. 乙烯、己醇、丙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)是屬于易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的是

A. NH3 B. Ca(HCO3)2 C. BaSO4 D. C2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是(  )

A. 原子半徑:WZYX

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ZWX

C. 氫化物的穩(wěn)定性:XYZ

D. 四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是

A. 丙與庚的原子序數(shù)相差3

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>>

C. 乙所在周期元素中,其簡單離子的半徑最大

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中通入氣體M和N并發(fā)生反應(yīng),物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )

A. M、N之間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為M =2N

B. t2時刻,反應(yīng)達(dá)到平衡,正、逆反應(yīng)速率達(dá)到相等

C. t3時刻,M的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-l

D. t1時刻,在容器內(nèi)氣體M和N的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

C. 圖象中a點的酸的總濃度大于b點酸的總濃度

D. 圖象中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

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同步練習(xí)冊答案