將含有a mol Na2SO3溶液與含有b mol Na2S溶液混合后無明顯現(xiàn)象，若再加入稀H2SO4立即出現(xiàn)黃色沉淀，下列敘述不正確的是（    ）

A.若a∶b＞1∶2，生成S和SO2            B.若a∶b=1∶2，生成S而無SO2

C.若a∶b＜1∶2，生成S和H2S            D.若0＜a∶b≤1∶3，同時生成S、SO2和H2S

D

解析：當Na2SO3與Na2S按物質(zhì)的量之比為1∶2混合后恰好反應只生成S；化學方程式為2Na2S+Na2SO3+3H2SO43S↓+3Na2SO4+3H2O。若Na2S剩余，繼續(xù)反應生成H2S；若Na2SO3剩余，則有SO2生成。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結論中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結論中正確的是（　�。�

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對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結論中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結論中不正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n

C．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

 

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科目：高中化學 來源：2013屆度遼寧省高二下學期開學初考試化學試卷 題型：選擇題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結論中錯誤的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則

m＋n＜p＋q

B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D.若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

 

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