【題目】已知酸性： ＞H2CO3＞ ，將 轉變?yōu)? 的方法是（ ）
A.與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
B.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
C.加熱溶液，通入足量的CO2
D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

【答案】AD
【解析】解：A．與足量的NaOH溶液共熱，生成羧酸鈉和酚鈉結構，因 ＞H2CO3＞ ，則再通入足量的CO2生成鄰羥基苯甲酸鈉，故A正確；
B．與稀H2SO4共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，再加入足量的NaOH溶液，生成 ，故B錯誤；
C．加熱溶液，通入足量的CO2 ， 不發(fā)生反應，故C錯誤；
D．與稀H2SO4共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，加入足量的NaHCO3溶液，只有﹣COOH反應生成羧酸鈉和酚結構，生成 ，故D正確；
故選AD．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用有機物的結構和性質的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ． 若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．則三者的由小到大關系是（用Q1、Q2、Q3表示）．
（2）如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值（填偏大、偏小、無影響）
（3）實驗室用50mL 0.50molL﹣1鹽酸、50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液利用如圖裝置，進行測定中和熱的實驗．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3 ， 又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有（填序號） ．
A.反應前鹽酸的溫度
B.反應前鹽酸的質量
C.反應前氫氧化鈉溶液的溫度
D.反應前氫氧化鈉溶液的質量
E.反應后混合溶液的最高溫度
F.反應后混合溶液的質量
（4）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.4

2

20.2

20.4

23.6

3

20.5

20.6

23.8

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H為 ． （保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5.76g部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO），經(jīng)如下處理，下列說法正確的是（　�。�
A.V=224
B.樣品中Fe的質量為2.14 g
C.未氧化前Fe元素的質量分數(shù)約為41.2%
D.樣品中CuO的質量為3.52 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體內有20多種微量元素，它們質量總和不到體里的千萬分之，但是對人的健康卻起著重要作用，下列各組元素全部是微量元素的是（ ）

A. K、CL、S、OB. Mn、Fe、Zn、Cu

C. N、H、P、CD. K、Ca、C、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解反應2SO32SO2+O2 ， 并達到平衡狀態(tài)，測得SO3的分解率為75%．下列說法正確的是（　�。�
A.平衡后的壓強為起始壓強的1.25倍
B.平衡時混合氣體的平均相對分子質量為64
C.混合氣體的密度自始至終保持不變
D.取和SO3等質量的SO2和O2的混合氣體，從逆反應開始并達到平衡，在相同條件下各物質的濃度與原來的平衡濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2Na2CO33H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO33H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．

（1）裝置中球形冷凝管的作用是 ． 使用冷水浴的作用是 ．
（2）加入適量NaCl固體的原因是 ．
（3）2Na2CO33H2O2極易分解，其反應方程式可表示為 ．
（4）Ⅱ．活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液滴定，記錄KMnO4標準溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4標準溶液濃度（mol/L）；V：消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m：試樣質量（g）]滴定終點的判斷依據(jù)為 ． 活性氧含量為 ．
（5）Ⅲ．產品純度的測定
為了測定產品中2Na2CO33H2O2的質量分數(shù)，設計了幾種方案，涉及不同的反應原理．
方案一 將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．
（1）不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72﹣ ， 處理該廢水常用的流程如圖1所示：

Na2S2O3在此過程中表現(xiàn)性．若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價為價，反應的離子方程式為 ．
（2）交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車．其反應原理如下，請配平該反應方程式：CrO3+CH3CH2OH+H2SO4﹣CH3CHO+Cr2（SO4）3+H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應的離子方程式為（任意寫出其中一種即可）．此時溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）= ．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10﹣10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10﹣13
（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學法制備K2Cr2O7 ， 制備裝置如圖2所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．通電后陽極的電極反應式為 ． 請結合方程式解釋反應一段時間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列化學方程式．
①甲苯→TNT
②乙醛與銀氨溶液反應的離子方程式
③2﹣溴丙烷→丙烯
④乙烯→乙醇 ．
⑤苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖1：
（1）寫出“堿浸”反應的離子方程式；
（2）減浸液結晶前需加入Ba（OH）z固體以除去SO42﹣ ． 當BaMoO4開始沉淀時，SO42﹣的去除率是；[已知：堿浸液中c（MoO42﹣）=0.40molL﹣1 ， c（SO42﹣）=0.04molL﹣1 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10﹣8 ， 加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略]
（3）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是；
（4）如圖2是碳鋼在3種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是；
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4﹣Fe2O3保護膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2 ． NaNO2的作用是；
③若緩釋劑鉬酸鈉﹣月桂酸肌氨酸總濃度為300mgL﹣1 ， 則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度為 ．

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