【題目】5.76g部分氧化的Fe、Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO),經如下處理,下列說法正確的是( )
A.V=224
B.樣品中Fe的質量為2.14 g
C.未氧化前Fe元素的質量分數約為41.2%
D.樣品中CuO的質量為3.52 g
【答案】C
【解析】解:A.濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液,所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3,其物質的量= =0.02mol,鐵元素的物質的量為0.04mol,濾液A中溶質為過量H2SO4和FeSO4,說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol,含氫離子0.08mol,其中部分氫離子生成氫氣,另外的H+和合金中的氧結合成水了,合金中Fe元素質量=0.04mol×56g/mol=2.24g,故合金中氧原子的物質的量 =0.02mol,它結合氫離子0.04mol,所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04mol H+生成氫氣,即生成0.02mol氫氣,標況體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL,故A錯誤;
B.固體為三氧化二鐵,其物質的量為 =0.02mol,鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol,質量為:0.04mol×56g/mol=2.24g,故B錯誤;
C.合金中Fe元素的質量為:56g/mol×0.04mol=2.24g,Cu的質量為3.2g,則未氧化前Fe元素的質量分數約為 ×100%=41.2%,故C正確;
D.由于硫酸過量,生成氫氣,濾液中不含銅離子,濾渣3.2g為金屬銅,銅元素的物質的量為 =0.05mol,若全部為氧化銅,氧化銅的質量為:80g/mol×0.05mol=4.0g,由于部分銅被氧化成氧化銅,則樣品中氧化銅的質量一定小于4.0g,但是不能確定CuO的具體質量,故D錯誤.
故選C.
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【題目】近年來AIST報告正在研究一種“高容量、低成本”鋰﹣銅空氣燃料電池.該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣ , 下列說法不正確的是( )
A.放電時,Li+透過固體電解質向Cu極移動
B.放電時,負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣
C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O
D.整個反應過程中,銅相當于催化劑
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【題目】煤是一種重要的化工原料,人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農業(yè)生產中.
(1)已知:
①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJmol﹣1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJmol﹣1
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 , 該反應在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進行;
(2)有人利用炭還原法處理氮氧化物,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g).向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時,不同時間測得各物質的濃度如下表所示:
時間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10~20min內,N2的平均反應速率v(N2)=;
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據上表中的數據判斷改變的條件可能是(填字母序號)
A.通入一定量的NO
B.加入一定量的活性炭
C.加入合適的催化劑
D.適當縮小容器的體積
(3)研究表明:反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
若反應在500℃時進行,設起始時CO和H2O的濃度均為0.020molL﹣1 , 在該條件下達到平衡時,CO的轉化率為;
(4)用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極.工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產生的氣體體積相同.
①乙中A極產生的氣體在標準狀況下的體積為;
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2所示,則圖中③線表示的是(填離子符號)的變化;反應結束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要mL5.0molL﹣1 NaOH溶液.
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【題目】下列電離方程式書寫正確的是( )
A.H2S2H++S2﹣
B.Al(OH)3═Al3++3OH﹣
C.NH3H2ONH4++OH﹣
D.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
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【題目】有關下列反應產物的敘述不正確的是( )
A. 在Cl2中點燃鐵絲,有FeCl2生成
B. 將Cl2通入水中,有HCl生成
C. 將Cl2通入NaBr溶液中,有Br2生成
D. 將Cl2通入NaOH溶液中,有NaClO生成
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【題目】已知合成氨反應N2(g)+3H2NH3(g)△H<0,當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在不同溫度下,反應達到平衡時,得到混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線a、b、c如圖所示.下列說法正確的是( )
A.曲線a對應的反應溫度最高
B.上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系為K(M)=K(Q)<K(N)
C.相同壓強下,投料相同,達到平衡所需時間關系為c>b>a
D.N點時c(NH3)=0.2mol/L,則N點的c(N2):c(NH3)=1:1
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【題目】已知酸性: >H2CO3> ,將 轉變?yōu)? 的方法是( )
A.與足量的NaOH溶液共熱,再通入CO2
B.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
C.加熱溶液,通入足量的CO2
D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3溶液
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【題目】常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應,則該堿溶液的pH等于( )
A.9.0
B.9.5
C.1 0.5
D.1 1.0
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