【題目】X,Y,Z,M,G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大.X,Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y,M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y在元素周期表中的位置為
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式).
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有(寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式).
(4)ZX的電子式為;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為

【答案】
(1)第二周期第ⅥA族
(2)HClO4;H2S
(3)O3、ClO2
(4);NaH+H2O=NaOH+H2
【解析】解:X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大,所以X是H元素;X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù),所以Z是Na元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子,所以Y是O元素,M是S元素,G是短周期主族元素,所以G是Cl元素(不考慮稀有氣體),(1)Y是O元素,O原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,處于第二周期第ⅥA族,所以答案是:第二周期第ⅥA族;(2)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素,所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4 , 非金屬性越弱,氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng),還原性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是硫化物 H2S,所以答案是:HClO4;H2S;(3)Y的單質(zhì)O3、G的單質(zhì)Cl2、二者形成的ClO2可作消毒劑,所以答案是:O3、ClO2等;(4)ZX為NaH,屬于離子化合物,由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成,電子式為 ,Na與水反應(yīng)是氫氧化鈉與氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為為:NaH+H2O=NaOH+H2↑,所以答案是: ;NaH+H2O=NaOH+H2↑.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣貯運(yùn)不方便,且具有一定的危險(xiǎn)性,目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代.請(qǐng)回答:
(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為
(2)84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn),用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為
(3)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學(xué)方程式為
(4)一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置(如圖).

①下列溶液能吸收Cl2的是(填字母序號(hào)).
A.飽和食鹽水 B.飽和Na2SO3溶液C.飽和NaOH溶液 D.濃硫酸
②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 , 從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的原因:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2 , 充分反應(yīng)后,溶液中有50%的Br被氧化.則通入的氯氣的體積是(
A.0.224L
B.0.336L
C.0.448L
D.0.672L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL,密度為ρ gmL﹣1 , 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c molL﹣1 , 溶液中所含NaCl的質(zhì)量為m g.下列選項(xiàng)正確的是(
A.該溫度下NaCl的溶解度S= ?g
B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)= ?mol?L﹣1
C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)= ?mol?L﹣1
D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= %

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性,下列實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明該觀點(diǎn)的是

A. 濃硫酸滴到白紙上,白紙變黑

B. 濃硫酸暴露在潮濕的空氣中,濃度變稀

C. 在濃硫酸中加入少量膽礬,膽礬變白色

D. 含水蒸汽的氫氣通過(guò)濃硫酸后,氫氣變干燥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在1×105Pa、298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(
A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g);△H=+242kJmol1
B.2H2(g)+O2(g)+2H2O(l);△H=﹣484kJmol1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g);△H=+242kJmol1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=﹣484kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生

C. 氧化劑在反應(yīng)中失去電子,所含元素化合價(jià)升高,被氧化

D. 還原劑在反應(yīng)中失去電子,所含元素化合價(jià)升高,被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意回答問(wèn)題
(1)常溫下,在純水中加入某一元酸鈉鹽NaA使溶液的pH=9,則該溶液中水電離出來(lái)的COH﹣)=molL1 , KW(填增大、減小或不變).
(2)將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液時(shí),鋅片上釋放的電子沿流向銅片,陽(yáng)離子從極到極.不純的金屬或合金與空氣中的水溶液接觸,發(fā)生原電池反應(yīng)而腐蝕的過(guò)程是金屬腐蝕的主要形式.當(dāng)生鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生腐蝕,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 . 正極的電極反應(yīng)式為 . 當(dāng)水膜酸性很弱或呈中性時(shí),正極的電極反應(yīng)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,X、Y是生活中生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì),A、B是氧化物,A呈紅棕色,C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的三種化合物.分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
(2)試劑a是溶液(寫(xiě)一種即可)
(3)若試劑b是H2SO4 , 工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2 為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4 , 已知還原產(chǎn)物為NO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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