Question

在化學(xué)分析實驗中，常需用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液．實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[M（Na₂C₂O₄）=134.0g?mol^-1]對粗配的KMnO₄溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO₄溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
以下是標(biāo)定KMnO₄溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L^-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：準(zhǔn)確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄在如表中：

平行實驗編號	Na2C2O4質(zhì)量 （m g）	滴定管起始讀數(shù)（mL）	滴定管滴定終點讀數(shù)（mL）
1	1.34	0.00	25.02
2	1.34	0.02	25.00
3	1.34	0.18	25.18

試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器除燒杯外還需

 

．
（2）步驟二中滴定操作圖示正確的是

 

（填編號）．

（3）從實驗所得數(shù)據(jù)計算，KMnO₄溶液的濃度為

 

 mol?L^-1．
（4）如果在滴定過程中滴定管漏液，則測定結(jié)果將

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同），滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果將

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）粗配濃度約為0.15mol?L^-1的高錳酸鉀溶液500mL，配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（2）KMnO₄溶液具有氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝，滴定時，左手控制活塞；
（3）根據(jù)反應(yīng)5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，則5C₂O₄^2-～2MnO₄^-，計算KMnO₄溶液的濃度；
（4）根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

來分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）粗配濃度約為0.15mol?L^-1的高錳酸鉀溶液500mL，配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶，所以要用到的主要玻璃儀器除燒杯外還需500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；
（2）KMnO₄溶液具有氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝，滴定時，左手控制活塞；
故答案為：A；
（3）三次消耗高錳酸鉀溶液的體積分別為：25.02mL、24.98mL、25.00mL，均有效，三次溶液的平均體積為25.00mL，Na₂C₂O₄的物質(zhì)的量n=

1.34g

134g/mol

═0.0100mol，即C₂O₄^2-的物質(zhì)的量為0.0100mol，
根據(jù)5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，則KMnO₄溶液的物質(zhì)的量為0.0040mol，據(jù)C=

n

V

=

0.004mol

0.025L

=0.1600mol/L，故答案為：0.1600；
（4）如果在滴定過程中滴定管漏液，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，c（待測）偏大；
滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，c（待測）偏�。�
故答案為：偏高；偏低．

點評：本題主要考查了氧化還原反應(yīng)滴定操作、誤差分析以及計算，與中和滴定原理相似，難度不大，根據(jù)原理即可解答．