下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（　　）
A、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
B、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
C、c（H+）：c（OH-）=1：1012的水溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2-
D、無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子；
C．c（H+）：c（OH-）=1：1012的水溶液，溶液顯堿性；
D．MnO4-為紫色．
解答： 解：A．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+，酸性溶液中Al、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能大量存在S2-、SO32-，故B錯(cuò)誤；
C．c（H+）：c（OH-）=1：1012的水溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（　�。�
A、豆?jié){B、氫氧化鐵膠體
C、水D、蔗糖水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴W經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料．

請(qǐng)回答下列闖題：
（1）F的分子式為
 
，化合物E中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
、
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)類(lèi)型：A→B
 
；W→F
 
．
（3）寫(xiě)出以下化學(xué)方程式：
①1mol A與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)（生成物為烴）的化學(xué)方程式為
 

②B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 

③E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為
 

（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有兩個(gè)羥基；③同一碳上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、石灰水
C、Ca（ClO）2溶液
D、Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列幾種類(lèi)推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　�。�
①鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色
③鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁露置在空氣中也很容易腐蝕
④CO2、SO2等酸性氧化物均能與堿反應(yīng)，不與酸反應(yīng)；SiO2也不與所有的酸反應(yīng)
⑤密度為1.4 g/cm3的H2SO4溶液與密度為1.8g/cm3的硫酸等體積混合后，所得H2SO4溶液的密度介于1.4g/cm3與1.8g/cm3之間；Na-K合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K的熔點(diǎn)之間．
A、①③⑤B、②④
C、①③④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、K+、SO32-
B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-
C、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D、使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的分子數(shù)為NA
B、18gD2O中含有的電子數(shù)為NA
C、1L1 mol/L的鹽酸溶液所含的分子數(shù)為NA
D、4 g氦氣中所含的質(zhì)子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C、D、E之間的關(guān)系如圖所示：

A分子中含有3個(gè)碳原子且在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，C與E互為同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量C大于E．
（1）寫(xiě)出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（2）寫(xiě)出A生成B和C化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：
 

（3）0.5摩爾D與足量的銀氨溶液反應(yīng)最多置換銀物質(zhì)的量為
 
 摩爾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱(chēng)取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[M（Na2C2O4）=134.0g?mol-1]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄在如表中：
平行實(shí)驗(yàn)編號(hào)Na2C2O4質(zhì)量
（m g）		滴定管起始讀數(shù)（mL）滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL）
11.340.0025.02
21.340.0225.00
31.340.1825.18
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器除燒杯外還需
 
．
（2）步驟二中滴定操作圖示正確的是
 
（填編號(hào)）．

（3）從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，KMnO4溶液的濃度為
 
 mol?L-1．
（4）如果在滴定過(guò)程中滴定管漏液，則測(cè)定結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同），滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果將
 
．

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