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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將容積擴大到原來的2倍，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡時的3/5，下列敘述正確的是（　�。�

A. 平衡向逆反應方向移動 B. a+b＜c+d

C. X的體積分數增大 D. X的轉化率減小

【答案】B

【解析】

利用勒夏特列原理，減小壓強，擴大體積，反應向氣體體積增大的方向移動。

將容積擴大到原來的2倍，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡時的；如果平衡不移動，則W的濃度為原來的 ，現在是，說明生成了更多的W，擴大體積平衡正向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向為氣體體積增加的反應，c+d>a+b。

A．平衡正向移動，A項錯誤；

B． 擴大體積向氣體體積增大的反應移動，正向移動，則c+d>a+b，B項正確；

C．平衡正向移動，X的體積分數減少，C項錯誤；

D．平衡正向移動，X的轉化率增加，D項錯誤；

本題答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：

信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：

物質

比例模型圖

存在或性質

甲

是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二

乙

無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎能源

丙

有強氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌

請根據上述信息回答下列問題。

（1）A的元素符號是___；C元素在元素周期表中的位置是___；甲的電子式是___。

（2）丙可由D元素的單質與物質甲反應得到，該反應的離子方程式是___；D所在周期中，E元素的單質還原性最強，則E的單質與甲反應后的溶液呈___（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___。

（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產量常常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則實驗室中可用來除去乙中少量丁的試是___。

②A、C組成的化合物中，化學式為C2A6，該物質與D的單質發(fā)生反應的類型___，寫出其中一個化學方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的說法不正確的是

A. 用如圖電子天平稱量固體，讀數時側門應關閉

B. 用托盤天平稱取10.2 g NaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置

C. 分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率

D. 吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

（1）化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________；

（2）即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是____________________；

（3）N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________；

（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________________；

（5）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 k J、391 k J。則由N2和H2反應生成1 mol NH3 需要放出_____的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是

A. 如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B. 相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C. 金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石) =C(s，石墨) H＝-(E2—E3)kJ·mol—1

D. 同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2（g）和O2（g）通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到下表中的兩組數據：下列說法正確的是（　　）

實驗

編號

溫度/℃

平衡常數

/mol﹣1L

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

2

T2

K2

4

2

0.4

y

A. x＝2.4，y＝0.2 B. T1、T2的大�。篢1＜T2

C. K1、K2的大小：K1＜K2 D. T1℃時，若起始量增倍，K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)催化劑 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。請回答下列問題

（1）寫出H2O2的電子式:____________________

（2）配平該方程式____FeC2O4·H2O+___H2O+ __K2 C2O4+__H 2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（3）制備過程中要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學反應方程式______；

（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數K來衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其穩(wěn)定常數表達式為:。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020， K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素?______(填“是”或“否”)若選“否”，請設計檢驗鐵元素的方案_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是

A. 若甲為Cl2，則丁可能是鐵B. 若甲為NH3，則丁可能是氧氣

C. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH，則丁可能是SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)進行氮氣與鈣的反應，并探究其產物的性質及化學式。請回答下列問題。

（1）反應過程中末端導管必須插入試管C的水中，目的是____。(填字母)

A.吸收反應中剩余的氮氣

B.控制通入氣體的流速

C.防止空氣中的氧氣倒流進入反應裝置，干擾反應

（2）該小組同學認為根據相應的質量關系可以求出生成物的化學式，數據記錄如下：

A的質量m0/g

A與鈣的質量m1/g

A與產物的質量m2/g

14.80

15.08

15.15

①通過計算得到化學式CaxN2，其中x=____。

②小組同學查閱資料得知產物為Ca3N2，能與水強烈反應，請寫出Ca3N2與水反應的化學方程式_____。

（二）鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3molFeS2參加反應，轉移電子的物質的量為_____。

（2）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為____。

（3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為____。

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