Question

【題目】工業(yè)催化劑 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。請回答下列問題

（1）寫出H2O2的電子式:____________________

（2）配平該方程式____FeC2O4·H2O+___H2O+ __K2 C2O4+__H 2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（3）制備過程中要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學反應方程式______；

（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為:。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020， K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素?______(填“是”或“否”)若選“否”，請設計檢驗鐵元素的方案_________________________________________。

Answer 1

【答案】 2 1 3 1 2 H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O 否 取適量晶體加熱，將加熱后的固體殘留物溶解在稀硫酸中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則晶體中含有鐵元素，反之則無（其他合理也可）

【解析】

（1）H2O2為共價化合物，其電子式為，故答案為：；

（2）根據(jù)水的個數(shù)的最小公倍數(shù)為6，則FeC2O42H2O的化學計量數(shù)為2，K3[Fe（C2O4）3]3H2O的化學計量數(shù)3，然后由原子守恒可知，該化學反應為2FeC2O42H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]3H2O，故答案為：2；1；3；1；2；

（3）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳，該反應為H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O，故答案為：H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O；

（4）因Fe3++3C2O42-= [Fe(C2O4)3]3-，=1020，配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，K值越大說明生成的配合物越穩(wěn)定，已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020， K[Fe(SCN)3]=2103，說明[Fe(C2O4)3]3—遠遠比Fe(SCN)3穩(wěn)定，向K3[Fe(C2O4)3]·3H2O溶液中加入KSCN溶液，[Fe(C2O4)3]3—中的Fe3+不能與SCN-反應轉化為Fe(SCN)3，也就不能顯示血紅色。無法驗證鐵元素；檢驗鐵元素的方案為取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無；

故答案為：否；取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無；